Question

（2013?大豐市一模）金屬是一種非常重要的資源，在生產、生活中有著廣泛的用途．
（1）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（2）央視3?15晚會曝光某品牌汽車廠為了節(jié)約成本，采用價格相對便宜的普通鋼板代替防腐性能較好的鍍鋅板，造成鋼板生銹，給車主帶來極大安全隱患．普通鋼板在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的

氧氣、水

共同作用的結果．
（3）保護金屬資源的措施有

有計劃、合理地開采（或尋找代用品；或防止銹蝕；或加強廢舊金屬的回收再利用）

（答一條即可）．
（4）亮亮同學用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的．請回答下列問題：
①亮亮所用的另一種溶液是

硝酸銀溶液

．
②說明Mg比Fe活潑的實驗現象是

與酸反應鎂比鐵劇烈

．
③說明Cu比Ag活潑的實驗現象是

無明顯現象（或銅絲表面有一層銀白色物質生成）

．

Answer 1

分析：（1）據一氧化碳與氧化鐵反應原理書寫方程式；
（2）鐵生銹的條件是與氧氣和水接觸；
（3）據保護金屬資源的有效途徑回答；
（4）根據金屬活動性順序表及其應用分析，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來

解答：解：（1）一氧化碳與赤鐵礦的主要成分氧化鐵反應的方程式是：3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）普通鋼板在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果；
（3）保護金屬資源的措施有：要有計劃、合理地開采，積極尋找代用品；防止金屬銹蝕；加強廢舊金屬的回收再利用等；
（4）①由金屬活動性順序表及其應用可知，運用稀鹽酸首先可驗證鎂比鐵活潑，鎂、鐵比銅、銀活潑．因為稀鹽酸和鐵鎂能反應生成氫氣，而銅銀與稀鹽酸不反應不產生氫氣，且鎂比鐵產生氫氣的速度快．但不能驗證銅和銀的金屬活動性．利用金屬活動順序表中前面的金屬能把后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可用硝酸銀溶液來比較銅銀的活動性；
②說明Mg比Fe活潑的實驗現象是：鎂與稀鹽酸反應速度比鐵與稀鹽酸反應速度快；
③說明Cu比Ag活潑的實驗現象是：銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲的表面有銀白的金屬生成；
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）氧氣、水；
（3）有計劃、合理地開采；（或尋找代用品；或防止銹蝕；或加強廢舊金屬的回收再利用）；
（4）①硝酸銀溶液；
②與酸反應鎂比鐵劇烈；
③銅絲表面有一層銀白色物質生成．

點評：本題主要考查了煉鐵的反應原理、鐵生銹條件、金屬資源保護及對金屬活動性順序的實驗探究，培養(yǎng)了學生對知識的靈活應用，考查學生分析問題的能力．