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          某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．過濾，再向沉淀中加入稀硝酸則沉淀部分溶解，據(jù)此可確定原溶液中一定含有
          

          ①Ag NO3　�、贜a2SO4　�、跭2CO3　�、蹸uSO4　　⑤H2SO4
          

          [　　]
          

          A．①②
          

          B．②③
          

          C．①③
          

          D．③⑤
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          		

          　　【過程探究】某無色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)題目中的這句話提供的信息，能做出哪些推斷呢？①該溶液中一定不含CuSO4，因為CuSO4溶液為藍色．②加BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的可能性有幾種呢？在BaCl2溶液中存在著大量的Ba2+和Cl－，當Ba2+遇到CO或SO時，會產(chǎn)生BaCO3或BaSO4白色沉淀，這兩種白色沉淀中，BaCO3遇稀硝酸溶解，發(fā)生如下反應(yīng)：
          

          BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
          

          而BaSO4這種白色沉淀不溶于稀硝酸．當BaCl2溶液中的Cl－遇Ag NO3溶液時，也會產(chǎn)生既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag Cl．
          

          　　再根據(jù)題目中的第二句話“過濾，向沉淀中加入稀硝酸則沉淀部分溶解”，由此可知，原無色溶液中一定含有③K2CO3．選項中不含③K2CO3的A肯定不合題意了，含③的選項中C和D也不合題意要求，因為：C中是①和③的混合，而①Ag NO3溶液跟③K2CO3溶液是不能共存的，混合后立即有Ag2CO3白色沉淀產(chǎn)生，不合題意要求．D中的③和⑤混合同樣不能共存，因為K2CO3跟⑤稀H2SO4混合，立即反應(yīng)放出CO2氣體，不合題意．[

          提示：
          		

          【設(shè)計意圖】本題重點考查酸跟鹽的性質(zhì)；考查鹽的溶解性；考查應(yīng)用性質(zhì)解決問題的能力．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          27、一瓶無色溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定溶液中溶質(zhì)的成分，做了如下實驗：
          （1）取少量溶液置于試管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．過濾后向沉淀中加入過量的稀硝酸，有一部分沉淀溶解，并有氣泡產(chǎn)生．
          （2）向上述實驗所得的濾液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不消失．
          通過以上實驗可知：該溶液中一定不含 

          H2SO4和Ba（NO3）2
          ，原因是 

          與Na2CO3能夠反應(yīng)的Ba（NO3）2、H2SO4不能在同一溶液中和Na2CO3共存
          ．欲確定溶液中溶質(zhì)的成分，應(yīng)將該學(xué)生實驗所用藥品中的 

          BaCl2
          調(diào)換成 

          Ba（NO3）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          21、某實驗小組對實驗室中A、B、C、D四瓶無色溶液進行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉四種物質(zhì)的一種．可供使用的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管．請利用提供的實驗用品，鑒別出四種物質(zhì)，并完成實驗報告：

          發(fā)現(xiàn)問題
          做完實驗②后，該小組在網(wǎng)上查閱資料的時候發(fā)現(xiàn)，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗SO42-時，亞硫酸根離子（SO32-）的存在干擾了SO42-的檢驗．如往亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
          提出問題
          若某無色溶液中可能含有硫酸根離子（SO42-）與亞硫酸根離子（SO32-）中的一種或兩種，該如何檢驗？
          查閱資料
          亞硫酸鋇（BaSO3）是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或堿性條件下NO3-不能和SO32-反應(yīng)，但在酸性條件下，NO3-能和H+反應(yīng)相遇時（HNO3）具有強氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-．往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，生成有刺激性的氣體．
          猜想
          該無色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-（3）
          SO42-和SO32-
          ．
          實驗探究
          請你將下列實驗填寫完整．
          寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Na2SO3+Ba（NO3）2=BaSO3+2NaNO3
          ．
          得出結(jié)論
          要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會得出錯誤的結(jié)論．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某無色廢液可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉和氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)．為探究其組成，小亮同學(xué)進行了下列實驗：
          （1）取少量廢液放入試管中，滴加1-2滴無色酚酞溶液，溶液變成紅色；再加入過量稀鹽酸，溶液由紅色變成無色，并有氣泡產(chǎn)生．
          根據(jù)以上實驗，小亮同學(xué)得出結(jié)論：無色廢液中一定含有碳酸鈉，一定不含氫氧化鈉和氯化鋇，可能含有硫酸鈉和氯化鈉．
          小強同學(xué)認為小亮的結(jié)論不正確，無色廢液中可能還含有
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          ，證據(jù)是
          NaOH溶液與Na2CO3溶液均顯堿性，且NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象
          NaOH溶液與Na2CO3溶液均顯堿性，且NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象
          ；
          （2）小亮同學(xué)繼續(xù)開展實驗，驗證出原無色溶液中含有硫酸鈉和氯化鈉．
          正確的操作及現(xiàn)象是：取少量無色廢液于試管中，加入過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生；再
          加入過量（或足量）的Ba（NO3）2的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中加入少量的AgNO3溶液
          加入過量（或足量）的Ba（NO3）2的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中加入少量的AgNO3溶液
          ，有白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
          NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?貴陽模擬）已知：（1）亞硫酸鹽（SO32-）還原性較強，較易被氧化．例如，實驗室用的亞硫酸鈉必須密封保存，否則會被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鈉（2Na2SO3+O2═2Na2SO4）．（2）硝酸是一種有強氧化性的酸，常溫下氧化能力比氧氣強．（3）Na2SO3某些性質(zhì)跟Na2CO3類似；BaSO3某些性質(zhì)跟CaCO3類似，BaSO3難溶于水．某校課外活動小組的同學(xué)為了檢驗?zāi)撤N無色溶液中是否含有SO42-，設(shè)計了如下四種實驗：
          （1）向試樣中加入Ba（NO3）2溶液，然后加入足量的稀硝酸．
          （2）向試樣中加入BaCl2溶液，然后加入足量的稀鹽酸．
          （3）向試樣中加入足量的稀硝酸，然后滴加BaCl2溶液．
          （4）向試樣中加入足量的稀鹽酸，然后滴加BaCl2溶液．
          請根據(jù)你的理解填寫下表：
          

          


          
方案
方案是否可行
解釋（若方案可行，說明實驗現(xiàn)象和結(jié)論；若不可行，說明理由）
          

          
（1）


          

          
（2）


          

          
（3）


          

          
（4）


          

			
          

			
          
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