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          某元素R的氧化物中R元素與氧元素的質量之比為7:16,R的相對原子質量為14,該氧化物中R元素的化合價是______價.
          由于R元素的氧化物中,R元素與氧元素的質量比為7:16,則該物質中R、O元素的原子個數比=
          7
          14
          16
          16
          =1:2,則R的氧化物的化學式為RO2;
          氧元素顯-2價,設氧化物中R元素化合價為x,據化合物中各元素化合價代數和為0,則有x+(-2)×2=0,解得x=+4.
          故答案為:+4.
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          A、+1B、+2C、+3D、+4

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          某元素R的氧化物中R元素與氧元素的質量之比為7:16,R的相對原子質量為14,該氧化物中R元素的化合價是
          +4
          +4
          價.

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          A.+1B.+2C.+3D.+4

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