Question

126g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸溶液與91g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，試計算：
（1）生成硝酸鈉

 

克．
（2）原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

．
（3）根據(jù)如圖分析計算，若要形成10℃時硝酸鈉的飽和溶液，可用

 

的方法使其成為飽和溶液，飽和溶液的質(zhì)量為多少克？（第3小題要求計算過程，精確到0.1）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硝酸的質(zhì)量即可求出參見反應(yīng)的氫氧化鈉以及生成硝酸鈉的質(zhì)量；
（2）利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式求出原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可；
（3）根據(jù)使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆扇≌舭l(fā)溶劑或加溶質(zhì)以及硝酸鈉在10℃的溶解度為80g進行解答．

解答：解：（1）設(shè)參見反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為y．
NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O
40    63      85
x  126g×10%   y

40

x

=

63

126g×10%

x=8g

63

126g×10%

=

85

y

y=17g
答：生成硝酸鈉的質(zhì)量是17克；故填：17；
（2）原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

8g

91g

×100%=8.8%；故填：8.8%；
（3）使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆扇≌舭l(fā)溶劑或加溶質(zhì)的方法；故填：蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)；
設(shè)蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為w
原硝酸鈉溶液中水的質(zhì)量=126g+91g-17g=200g，由硝酸鈉在10℃的溶解度為80g可知．
蒸發(fā)溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)       溶劑
            17g         200g-w
            80g         100g    
 

17g

80g

=

200g-w

100g

w=178.75g 
溶液的質(zhì)量為：217g-178.75g=38.3g
設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為z
加溶質(zhì)質(zhì)量：溶質(zhì)       溶劑
           17g+z      200g           
            80g       100g      

17g+z

80g

=

200g

100g

 z=143g
溶液為：143g+217g=360g
答：飽和溶液的質(zhì)量為38.3g或360g．

點評：本題考查了氫氧化鈉與硝酸的中和反應(yīng)的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行．