Question

已知某純堿粗產品僅含有NaCl雜質，為測定該純堿粗產品中純堿的質量分數(shù)，某興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置，取10.0 g粗產品進行實驗。

【說明】堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO₃ 十HC1 = NaCl十CO₂↑十H₂O。

 實驗主要操作步驟如下：

     ①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量 G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量 G的質量，測得質量增加了0.48 g。

 請回答下列問題

（1）F中的試劑應為___________________________。

（2）B裝置的作用是__________________________，B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：

    ____________________________________________________________________________

  （3）H裝置的作用是                            。

  （4）事實上10.0 g粗產品只能產生0.40g CO₂。請你仔細分析上述實驗，解釋G的質量增加了0.48 g的原因（假設操作均正確）                                                                                                     。

Answer 1

（1） 濃H₂SO₄

（2） 吸收空氣中的CO₂； CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃+H₂O

（3） 防止空氣中的CO₂和H₂O被G裝置吸收

（4） 濃HCl揮發(fā)后和NaHCO₃反應生成了CO₂