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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          143、AgNO3溶液能與氯化物的溶液發(fā)生反應，生成不溶于稀硝酸的 

          AgCl
          沉淀，利用這個反應可以檢驗溶液中的 

          Ag+Cl-
          離子；BaCl2溶液與硫酸或硫酸鹽溶液反應，得到不溶于稀硝酸的 

          BaSO4
          沉淀，利用這個反應可以檢驗溶液中的 

          Ba2+，SO42-
          離子．寫出下列方程式：（1）硝酸銀與氯化鈉反應 

          AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
          ，
          （2）氯化鋇與硫酸鉀反應 

          BaCl+K2SO4=2KCl+BaSO4↓
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）銀離子：用氯化物的溶液和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成不溶于硝酸的沉淀．）
          （2）鋇離子：用硫酸或硫酸鹽溶液和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成不溶于硝酸的沉淀．）
          解答：解：（1）銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉淀）
          （2）鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉淀）
          根據(jù)反應物和生產物，正確書寫化學方程式．兩個反應為復分解反應．
          故答為：AgCl    Ag+，Cl-BaSO4Ba2+，SO42-AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓       BaCl+K2SO4=2KCl+BaSO4↓
          點評：學會證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽，硫酸和可溶性硫酸鹽的方法，根據(jù)復分解反應的特點書寫化學方程式．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          24、2005年3月29日在京滬高速公路淮陰段，一輛裝載約30噸液氯（Cl2）的槽罐車與一輛貨車相撞，大量液氯泄露，造成附近村莊28人死亡，三百多人中毒的嚴重事故．通常狀況下，氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大、有劇烈刺激性氣味的氣體，氯氣溶于水可制得氯水．氯水中發(fā)生了如下反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，因而氯水中含有鹽酸、次氯酸（HClO）、和未反應的氯氣．已知HClO可與NaOH反應生成NaClO，HClO與AgNO3不發(fā)生化學反應，HClO具有酸性、氧化性和漂白性，能將有色的有機物氧化生成無色物質．
          （1）請設計一個簡單的實驗證明氯水中含有鹽酸，其實驗過程和現(xiàn)象為
          取一支盛有少量氯水的試管，向其中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有鹽酸
          ．
          （2）在氯水中加入幾滴石蕊試液，可觀察到溶液先變紅，后褪為無色，其原因是
          因氯水中含有鹽酸，使加入的石蕊試液變紅，生成的紅色物質又被氯水中的次氯酸氧化生成了無色物質，故溶液又褪為無色；
          ．
          （3）氯酸鉀固體與濃鹽酸反應可制得氯氣，請寫出有關的化學反應方程式
          KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
          ．
          （4）請設計一個簡單的實驗證明氯氣沒有漂白性，而次氯酸具有漂白性，其實驗過程和現(xiàn)象為
          取三小片紅紙（編號分別為A、B、C），分別放入盛有干燥氯氣、稀鹽酸和氯水的試劑瓶中，A紙片不褪色說明氯氣沒有漂白性，B紙片不褪色說明HCl也沒有漂白性，C紙片褪色說明次氯酸具有漂白性
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          26、2005年3月29日在京滬高速公路淮陰段，一輛裝載約30噸液氯（Cl2）的槽罐車與一輛貨車相撞，大量液氯泄露，造成附近村莊28人死亡，三百多人中毒的嚴重事故．通常狀況下，氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大、有劇烈刺激性氣味的氣體，氯氣溶于水可制得氯水．氯水中發(fā)生了如下反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，因而氯水中含有鹽酸、次氯酸（HClO）、和未反應的氯氣．已知HClO可與NaOH反應生成NaClO，HClO與AgNO3不發(fā)生化學反應，HClO具有酸性、氧化性和漂白性，能將有色的有機物氧化生成無色物質．
          （1）請設計一個簡單的實驗證明氯水中含有鹽酸，其實驗過程和現(xiàn)象為
          取一支盛有少量氯水的試管，向其中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有鹽酸

          （2）在氯水中加入幾滴石蕊試液，可觀察到溶液先變紅，后褪為無色，其原因是
          因氯水中含有鹽酸，使加入的石蕊試液變紅，生成的紅色物質又被氯水中的次氯酸氧化生成了無色物質，故溶液又褪為無色

          （3）請設計一個簡單的實驗證明氯氣沒有漂白性，而次氯酸具有漂白性，其實驗過程和現(xiàn)象為
          取三小片紅紙（編號分別為A、B、C），分別放入盛有干燥氯氣、稀鹽酸和氯水的試劑瓶中，A紙片不褪色說明氯氣沒有漂白性，B紙片不褪色說明HCl也沒有漂白性，C紙片褪色說明次氯酸具有漂白性
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          26、（佛山）氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，水溶液叫氯水．把品紅試紙（染有品紅的紙）伸入氯水中，品紅褪色．
          發(fā)現(xiàn)問題氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？
          查閱資料氯氣溶于水，部分與水反應，方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．其中，HClO的名稱叫次氯酸，是一種弱酸，具有強氧化性．
          猜想
          猜想1：是氯水中的水使品紅褪色的；
          猜想2：是氯水中的 

          Cl2
          （填化學式）使品紅褪色的；
          猜想3：是氯水中的鹽酸使品紅褪色的；
          猜想4：是氯水中的次氯酸使品紅褪色的．
          實驗探究
          結論
          綜合分析：氯水中的 

          HClO
          （填化學式）使品紅褪色，具有漂白作用（能使品紅等有色物質褪色）．
          反思
          （1）HClO中氯元素的化合價為 

          +1
          價．
          （2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化學方程式為 

          HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
          ．
          （3）向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是 

          先變紅色后褪色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，水溶液叫氯水．把品紅試紙（染有品紅的紙）伸入氯水中，品紅褪色．
          發(fā)現(xiàn)問題：氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？
          查閱資料：氯氣溶于水，部分與水反應，方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO．其中，HClO的名稱叫次氯酸，是一種弱酸，具有強氧化性．
          猜想：
          猜想1：是氯水中的水使品紅褪色的；
          猜想2：是氯水中的
          Cl2
          Cl2
          （填化學式）使品紅褪色的；
          猜想3：是氯水中的鹽酸使品紅褪色的；  猜想4：是氯水中的次氯酸使品紅褪色的．
          實驗探究：
          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象
過程分析
          

          
①把品紅試紙伸入水中
沒有褪色
猜想1不成立
          

          
②把品紅試紙伸入干燥的氯氣中
沒有褪色
猜想2不成立
          

          
③
          把品紅試紙伸入到鹽酸中
          把品紅試紙伸入到鹽酸中
          ．          		
沒有褪色
猜想3不成立
          結論：綜合分析：氯水中的
          HClO
          HClO
          （填化學式）使品紅褪色，具有漂白作用（能使品紅等有色物質褪色）．
          反思：
          （1）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，請寫出有白色沉淀生成的化學方程式：
          HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
          HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
          ．
          （2）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是
          先變紅色后褪色
          先變紅色后褪色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（Cl2）．氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學反應生成鹽酸和次氯酸（HClO）．氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學反應．
          （1）實驗室制取Cl2時，常用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，請寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （2）自來水廠經常用氯氣作消毒劑．目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是由自來水灌裝的，請你利用所學的化學知識加以鑒別，并寫出有關的化學方程式：
          取少量水樣置于試管中，往其中逐滴加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明水中含有較多的Cl-，該罐裝水不是純凈水；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
          取少量水樣置于試管中，往其中逐滴加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明水中含有較多的Cl-，該罐裝水不是純凈水；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
          ．
          （3）次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質氧化成無色物質．某同學用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去．紅色褪去的原因可能有兩種情況（用簡要的文字說明）：
          ①
          溶液中的紅色物質被氯水中的次氯酸氧化褪色
          溶液中的紅色物質被氯水中的次氯酸氧化褪色
          ．②
          氯水中的鹽酸，次氯酸中和了氫氧化鈉，使溶液由堿性轉變成了中性甚至酸性，酚酞試液中性或酸性溶液中顯無色
          氯水中的鹽酸，次氯酸中和了氫氧化鈉，使溶液由堿性轉變成了中性甚至酸性，酚酞試液中性或酸性溶液中顯無色
          ．
          

			
          

			
          
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