Question

【題目】取10g某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93.7g時， 恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如下
圖所示，試回答下列問題：

（1）恰好完全反應時所生成氫氣的質量為g．
（2）反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數為多少？

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設鋅質量為x，反應生成硫酸鋅質量為y，

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

= = ，

x=6.5g，y=16.1g，

反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數為： ×100%=16.1%，

答：反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數為16.1%．

【解析】解：（1）恰好完全反應時所生成氫氣的質量為0.2g．

故填：0.2．

鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．