Question

現(xiàn)將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)時(shí)間與燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/s	20	40	60	80	100	120
質(zhì)量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

請計(jì)算回答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出反應(yīng)生成的CO₂質(zhì)量為：105.4g+15g-116g=4.4g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g

x=10 g
樣品中CaCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈66.7%?
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)66.7%．
分析：根據(jù)題意，石灰石樣品中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，質(zhì)量減少，通過第100～120秒的燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量對(duì)比分析，到第100分鐘秒反應(yīng)已停止，由此根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯中減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈣的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解決問題的能力．