Question

【題目】將10g黃銅（銅、鋅合金）加入足量的稀硫酸中，充分反應后，用去49.0g稀硫酸，剩余固體3.5g．
①該混合物粉末中銅的質量分數為多少？
②充分反應后生成氫氣的質量是多少？

Answer 1

【答案】解：①充分反應后，用去49.0g稀硫酸，剩余固體3.5g，說明銅的質量是3.5g，
則該混合物粉末中銅的質量分數為： ×100%=35%，
答：該混合物粉末中銅的質量分數為35%．
②設生成氫氣質量為x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
10g﹣3.5g x

x=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣
【解析】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．