Question

化學(xué)興趣小組的同學(xué)做中和反應(yīng)實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生．是不是拿錯了藥品？經(jīng)檢驗確認(rèn)沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．
分析：氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)．
提出問題：該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？
查閱資料：
①已知反應(yīng)：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓（白色）
②氯化鋇溶液呈中性．
設(shè)計實驗：依據(jù)查閱的資料設(shè)計實驗步驟，并進(jìn)行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應(yīng)實驗結(jié)論．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，并不斷振蕩．	有白色沉淀產(chǎn)生．	說明原溶液中一定含有 Na2CO3 ．
（2）�。�1）試管中的上層清液滴加無色酚酞試液．	溶液變紅色	則溶液中一定含有氫氧化鈉．

實驗結(jié)論：該興趣小組的同學(xué)得出的結(jié)論是：氫氧化鈉溶液

部分

（填“部分”或“全部”）變質(zhì)．
進(jìn)一步實驗：該小組同學(xué)用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應(yīng)實驗．請你幫助他們解決下列問題：
（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的

Ca（OH）₂

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）借助于

指示劑

可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．

Answer 1

分析：物質(zhì)在存放時要防止變質(zhì)，變質(zhì)的原因可能與空氣中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，比如氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿性物質(zhì)能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鹽，而導(dǎo)致化學(xué)試劑失效．因此檢驗方法可以從如何檢驗碳酸根離子出發(fā)．對于雜質(zhì)的去除可以在不引入其它離子的同時，將碳酸根離子生成沉淀，過濾去掉，常用到的試劑就是氫氧化鈣溶液．

解答：解：【實驗設(shè)計】（1）氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，而氫氧化鈉吸收二氧化碳生成的碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀．取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定含有碳酸鈉．故答案為：Na₂CO₃    
（2）無色酚酞遇堿變成紅色．取（1）試管中的上層清液滴加無色酚酞試液，結(jié)論是“溶液中一定含有氫氧化鈉”，所以可得現(xiàn)象是溶液變紅色．故答案為：溶液變紅色
【實驗結(jié)論】原溶液中既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，說明氫氧化鈉部分變質(zhì)．故答案為：部分
【進(jìn)一步實驗】（1）因為碳酸根離子能與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，溶液過濾除去，因此在除去含有碳酸根離子的堿性溶液中，往往用加入鈣離子的方法，將碳酸根離子除掉，為了不加入其它雜質(zhì)離子，因此在本題中要用氫氧化鈣溶液，并且要適量，不能存有過多的鈣離子，該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈣和碳酸鈉，生成物是碳酸鈣和氫氧化鈉．
所以本題的答案為：Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（2）判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)可用指示劑或pH計．故答案為：指示劑

點評：本題綜合考查了氫氧化鈉的性質(zhì)以及碳酸根的檢驗方法及除雜方法，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質(zhì)離子，正確選擇試劑．