Question

24、工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料，也是重要的化工產(chǎn)品．如圖是實驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是

濃硝酸

（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，

看到C瓶的瓶口冒白霧，D瓶的瓶口無現(xiàn)象

，說明C瓶內(nèi)的是

濃鹽酸

（填名稱），D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（2）小顧同學(xué)想利用D瓶內(nèi)98%的濃硫酸來配制196g、10%的稀硫酸，他應(yīng)取濃硫酸

20

g．如圖是小顧同學(xué)的配制方法，請指出他的兩處錯誤：①

將水倒入濃硫酸中

．②

沒有用玻璃棒攪拌

．

（3）小白同學(xué)在查閱A、B瓶內(nèi)的“兩堿”的制備方法時，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個框圖．

注：整個框圖中每個化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．根據(jù)框圖，回答下列問題．
[1]寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A瓶內(nèi)的物質(zhì)：

NaOH

；可燃性單質(zhì)氣體M：

H₂

．
[2]框圖中的①反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是

復(fù)分解反應(yīng)

；操作N是

蒸發(fā)

．
[3]請寫出物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式A瓶內(nèi)的物質(zhì)→B瓶內(nèi)的物質(zhì)：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸的性質(zhì)可知，濃硝酸見光易分解，則應(yīng)保存在棕色試劑瓶，利用濃鹽酸易揮發(fā)，而濃硫酸不揮發(fā)來區(qū)分．
（2）利用稀釋前后硫酸的質(zhì)量不變來計算，在稀釋時應(yīng)注意使產(chǎn)生的熱量及時散失．
（3）根據(jù)框圖中的反應(yīng)和利用元素守恒的方法來確定物質(zhì)及相關(guān)的問題．

解答：解：（1）因濃硝酸易見光分解，濃鹽酸易揮發(fā)．
故答案為：濃硝酸；看到C瓶的瓶口冒白霧，D瓶的瓶口無現(xiàn)象（寫冒白煙錯誤）；濃鹽酸．
（2）用98%的濃硫酸來配制196g、10%的稀硫酸，設(shè)濃硫酸的質(zhì)量為X克，則X×98%=196×10%，解得X═20，稀釋時應(yīng)將密度大的倒入到密度小的液體中易混合均勻，并用玻璃棒攪拌及時散熱．
故答案為：20；將水倒入濃硫酸中；沒有用玻璃棒攪拌（寫沒有用玻璃棒、沒有用玻璃棒引流錯誤）．
（3）根據(jù)反應(yīng)②知B為碳酸鈉，C中是鹽酸，則M為氫氣，根據(jù)氯化鈉和水通電發(fā)生的反應(yīng)，則A為NaOH的溶液，將溶液蒸發(fā)可得到固體物質(zhì)NaOH，則A中的物質(zhì)為NaOH，反應(yīng)①是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，則屬于復(fù)分解反應(yīng)，A瓶內(nèi)的物質(zhì)→B瓶內(nèi)的物質(zhì)，可與二氧化碳或碳酸氫鈉反應(yīng)得到，
故答案為：[1]NaOH；H₂
[2]復(fù)分解反應(yīng)；蒸發(fā)
[3]2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（或NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O）

點評：本題考查知識點多，利用的方法是常用的方法，通過本題應(yīng)掌握物質(zhì)的區(qū)分和轉(zhuǎn)化，能根據(jù)稀釋過程來計算等．