Question

如圖是實(shí)驗(yàn)室所用硫酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計(jì)算：
（1）硫酸的相對分子質(zhì)量

 

，硫酸中H、S、O元素的質(zhì)量比

 

．

（2）欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需用這種濃硫酸的體積是

 

；需加水的質(zhì)量是

 

 （保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為各元素相對原子質(zhì)量的和來計(jì)算硫酸的相對分子質(zhì)量即可；利用各元素質(zhì)量比為各元素相對原子質(zhì)量和的比來計(jì)算硫酸中H、S、O元素的質(zhì)量比即可；
（2）使用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸需要進(jìn)行加水稀釋，加水稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變，由稀硫酸的質(zhì)量可計(jì)算配制時所需要濃硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量；再根據(jù)V=

m

ρ

可以計(jì)算出濃硫酸的體積．

解答：解：（1）硫酸的化學(xué)式為：H₂SO₄，則硫酸的相對分子質(zhì)量為：1×2+32+16×4=98；
硫酸中H、S、O元素的質(zhì)量比為：（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．
（2）解：設(shè)需要98%的硫酸的質(zhì)量為x，
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：
200g×20%=x×98%
解得：x≈40.8g；
需要水的質(zhì)量為：稀釋后溶液質(zhì)量-稀釋前溶液的質(zhì)量=200g-40.8g=159.2g；
根據(jù)V=

m

ρ

可得：需要濃硫酸的體積為：

40.8g 1.84g/cm3

=22.2mL．
故答案為：（1）98，1：16：32；
（2）22.2mL，159.2g．

點(diǎn)評：此題主要考查了相對分子質(zhì)量和元素質(zhì)量比德計(jì)算以及溶液在稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量前后不變來計(jì)算．