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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          三硅酸鎂晶體，是一種用來治療胃潰瘍的藥物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）改寫成氧化物形式
           
          ； 寫出三硅酸鎂晶體中和胃酸反應的化學方程式
           
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          分析：把三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）改寫成氧化物形式，要保證原子總數，化合價不變，按化合價分別寫出氧化物的化學式，如有多個原子，在前面加上系數，使之成為倍數；三硅酸鎂晶體中和胃酸反應生成氯化鎂、二氧化硅和水，寫出反應的化學方程式即可．
          解答：解：鎂元素顯+2價、硅元素顯+4價，氧元素顯-2價，其形成的氧化物分別是MgO、SiO2；在進行變換寫法時，將各元素表示成氧化物的形式，注意原子個數和元素種類不能變，化合價不能改變，則三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）改寫成氧化物形式可表示為：2MgO?3SiO2?nH2O．
          三硅酸鎂晶體中和胃酸反應生成氯化鎂、二氧化硅和水，反應的化學方程式為Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．
          故答案為：2MgO?3SiO2?nH2O；Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．
          點評：本題難度不是很大，主要考查了同學們化學式與化學方程式的書寫，改寫成氧化物形式的過程中要保證原子總數、化合價不變．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          人的胃液是一種呈酸性（含鹽酸）的液體，pH為0.9～1.5，試回答下列問題：
          （1）正常血液的pH為7.35～7.45，與胃液相比，其要低幾百萬倍，已知質量分數為0.37%的鹽酸的pH約為1，質量分數為0.37‰的鹽酸的pH約為2，那么下列的哪種說法是正確的
          D
          D

          A、胃液中含鹽酸的質量分數明顯小于0.37%       B、胃液與血液都呈酸性
          C、pH與溶液的H+離子濃度之間呈現正比例關系   D、人體的血液呈弱堿性
          （2）胃液酸度增加就會患胃酸過多癥，治療藥物的有效成分不可能是
          C
          C

          A、NaHCO3      B、Al（OH）3      C、Ba（OH）2      D、CaCO3
          （3）三硅酸鎂晶體，是一種用來治療胃潰瘍的藥物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）改寫成氧化物形式
          2MgO?3SiO2?nH2O
          2MgO?3SiO2?nH2O
          ；寫出三硅酸鎂晶體中和胃酸反應的化學方程式
          2MgO?3SiO2?nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
          2MgO?3SiO2?nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          人的胃液是一種呈酸性（含鹽酸）的液體，pH為0.9～1.5，試回答下列問題：
          （1）正常血液的pH為7.35～7.45，與胃液相比，其要低幾百萬倍，已知質量分數為0.37%的鹽酸的pH約為1，質量分數為0.37‰的鹽酸的pH約為2，那么下列的哪種說法是正確的______
          A、胃液中含鹽酸的質量分數明顯小于0.37%　　　 B、胃液與血液都呈酸性
          C、pH與溶液的H+離子濃度之間呈現正比例關系　 D、人體的血液呈弱堿性
          （2）胃液酸度增加就會患胃酸過多癥，治療藥物的有效成分不可能是______
          A、NaHCO3　　　B、Al（OH）3　　　C、Ba（OH）2　　　D、CaCO3
          （3）三硅酸鎂晶體，是一種用來治療胃潰瘍的藥物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）改寫成氧化物形式______；寫出三硅酸鎂晶體中和胃酸反應的化學方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          人的胃液是一種呈酸性（含鹽酸）的液體，pH為0.9～1.5，試回答下列問題：
          （1）正常血液的pH為7.35～7.45，與胃液相比，其要低幾百萬倍，已知質量分數為0.37%的鹽酸的pH約為1，質量分數為0.37‰的鹽酸的pH約為2，那么下列的哪種說法是正確的______
          A、胃液中含鹽酸的質量分數明顯小于0.37%       B、胃液與血液都呈酸性
          C、pH與溶液的H+離子濃度之間呈現正比例關系   D、人體的血液呈弱堿性
          （2）胃液酸度增加就會患胃酸過多癥，治療藥物的有效成分不可能是______
          A、NaHCO3      B、Al（OH）3      C、Ba（OH）2      D、CaCO3
          （3）三硅酸鎂晶體，是一種用來治療胃潰瘍的藥物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）改寫成氧化物形式______；寫出三硅酸鎂晶體中和胃酸反應的化學方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2007年第十七屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽復賽試題（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          人的胃液是一種呈酸性（含鹽酸）的液體，pH為0.9～1.5，試回答下列問題：
          （1）正常血液的pH為7.35～7.45，與胃液相比，其要低幾百萬倍，已知質量分數為0.37%的鹽酸的pH約為1，質量分數為0.37‰的鹽酸的pH約為2，那么下列的哪種說法是正確的______
          A、胃液中含鹽酸的質量分數明顯小于0.37%       B、胃液與血液都呈酸性
          C、pH與溶液的H+離子濃度之間呈現正比例關系   D、人體的血液呈弱堿性
          （2）胃液酸度增加就會患胃酸過多癥，治療藥物的有效成分不可能是______
          A、NaHCO3      B、Al（OH）3      C、Ba（OH）2      D、CaCO3
          （3）三硅酸鎂晶體，是一種用來治療胃潰瘍的藥物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）改寫成氧化物形式______；寫出三硅酸鎂晶體中和胃酸反應的化學方程式______．
          

			
          

			
          
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