Question

（一）工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如下：
（已知2NH₄Cl+Ca（OH）₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）在“設(shè)備（Ⅰ）”常用加熱的將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，該反應(yīng)還有水和二氧化碳生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（2）在“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A與水反應(yīng)，該反應(yīng)屬于

化合反應(yīng)

反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）．
（3）對(duì)“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有（填寫化學(xué)式）

NH₃、NaCl

．
（二）氫氧化鈉固體暴露在空氣中易變質(zhì)，某興趣小組對(duì)部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計(jì)了如下操作流程：請(qǐng)回答：

（Ⅰ）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

；
（Ⅱ）濾液B中的溶質(zhì)是

NaOH

、

Ca（OH）₂

（寫化學(xué)式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、

降溫結(jié)晶

、過(guò)濾．

Answer 1

分析：（一）（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的基本類型；
（3）根據(jù)“設(shè)備（Ⅱ）”中發(fā)生的反應(yīng)和流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)的種類回答；
（二）（1）變質(zhì)的氫氧化鈉常會(huì)含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣與氫氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（2）濾液B中會(huì)含有剩余的氫氧化鈣及氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，寫出化學(xué)式．由氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系可確定分離它們的方式．

解答：解：（一）（1）碳酸氫鈉受熱時(shí)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）在“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A氧化鈣與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，反應(yīng)的方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；
（3）由生產(chǎn)流程的圖可知，進(jìn)入“設(shè)備（Ⅱ）”的物質(zhì)有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應(yīng)有H₂O+CaO═Ca（OH）₂和Ca（OH）₂+2NH₄Cl═2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用；
（二）（1）變質(zhì)的氫氧化鈉常會(huì)因氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣與氫氧化鈉，反應(yīng)的方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）由于溶液中加入了過(guò)量的氫氧化鈣，所以濾液中會(huì)含有氫氧化鈉與氫氧化鈣．所以，濾液B中的溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）₂；因?yàn)檫@兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差異很大，故可采用降溫結(jié)晶的方式進(jìn)行分離．
故答為：（一）（1）2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（2）化合反應(yīng)；（3）NH₃、NaCl；（二）（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；（2）NaOH、Ca（OH）₂．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，學(xué)習(xí)中要理解掌握其生產(chǎn)流程、原理、反應(yīng)方程式等內(nèi)容．