【題目】為得到高純度碳酸鈣，實驗室用Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)制取。現(xiàn)將150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，四次測量所得數(shù)據(jù)見下表：
次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
累計加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g | 40 | 80 | 120 | 150 |
燒杯中溶液的總質(zhì)量/g | 134 | 168 | 202 | 232 |
（1）第___________次恰好完全反應(yīng)，此時生成沉淀的總質(zhì)量為___________g。
（2）第四次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有___________（填化學(xué)式）。
（3）CaCl2溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（寫出計算過程）
【答案】三 18 NaCl、Ca2Cl 16.65%
【解析】
根據(jù)第一次燒杯中溶液總質(zhì)量減少100g+40g-134g=6g，第二次燒杯中溶液總質(zhì)量減少100g+80g-168g=12g，第三次燒杯中溶液總質(zhì)量減少100g+120g-202g=18g，第四次燒杯中溶液總質(zhì)量減少100g+150g-232g=18g，分析可知即第三次恰好完全反應(yīng)，則第四次加入氯化鈣溶液過量；根據(jù)前三次都可以計算出氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）根據(jù)四次實驗總質(zhì)量的減少量知，第三次恰好完全反應(yīng)，此時生成沉淀的質(zhì)量為：100g+120g-202g=18g，故填：三，18。
（2）第四次測量時，氯化鈣溶液過量，可知溶液中有Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)生成的NaCl，以及加入過量的CaCl2溶液，因此含有的溶質(zhì)為NaCl和CaCl2，故填：NaCl、CaCl2。
（3）由表可知第一次加入40g氯化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為100g+40g-134g=6g。設(shè)40g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x；
x=6.66g
則氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%。
經(jīng)典密卷系列答案
金牌課堂練系列答案
三新快車金牌周周練系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，乙實驗為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。下列說法正確的是 。
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲實驗和乙實驗都要進(jìn)行實驗操作①
C.甲實驗在操作⑤時，將水全部蒸發(fā)完后停止加熱
D.乙實驗在操作③時，若俯視讀數(shù)，會使所配制溶液的濃度偏小
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【題目】如圖，表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件均略去)。其中A為天然氣的主要成分，C為相對分子質(zhì)量最小的氧化物，F為紅棕色粉末，G為最常見的金屬。B、D、E均為無色氣體。請回答:
(1) X是____________或____________(填化學(xué)式)。
(2)B固態(tài)物質(zhì)在實際生活中的一種用途是_________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A+E→B+C __________________________。
②C→D+E __________________________。
③G與E的反應(yīng) __________________________。
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【題目】下圖是三種常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）
A.t1℃時，A和C的飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)
B.欲除去A溶液中少量的B物質(zhì)，常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法
C.t1℃時，將80gA的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要加水的質(zhì)量為70g
D.t2℃時，將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序為：B>A=C
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【題目】如圖所示，甲、乙、丙的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），則下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序，不符合要求的是___________。
A.C、CO、CO2
B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3
D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
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【題目】許多制藥廠、化工廠在生產(chǎn)中會產(chǎn)生大量的鐵泥（主要含Fe，FeO，Fe2O3等物質(zhì)），若以鐵泥為原料制備FeSO4·7H2O，可實現(xiàn)廢物利用。其主要流程如下。
已知：FeO + H2SO4 === FeSO4+H2O；Fe + Fe2(SO4)3 === 3FeSO4
（1）酸浸過程中鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（2）還原過程中，元素化合價發(fā)生改變的是______。
（3）產(chǎn)品在結(jié)晶前需要調(diào)節(jié)pH。若pH過高需要加入——______進(jìn)行調(diào)節(jié)。
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【題目】依據(jù)下圖所示裝置回答問題。
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，選用的收集裝置是_____，檢驗二氧化碳是否已收 集滿的方法是_____。
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【題目】閱讀下面科普短文。
土豆是繼水稻、小麥、玉米之后的第四大糧食作物，含淀粉、蛋白質(zhì)、維生素C等多種營養(yǎng)物質(zhì)，是餐桌上的美味食材。
表1鮮土豆中主要營養(yǎng)物質(zhì)的含量（每100g）
蛋白質(zhì)/g | 脂肪/g | 淀粉/g | 鈣/mg | 磷/mg | 維生素C/mg |
1.5～2.3 | 0.4～0.94 | 17.5～28.0 | 11～60 | 15～68 | 20～40 |
土豆切開后發(fā)生褐變，用水浸泡能防止褐變，但會引起營養(yǎng)物質(zhì)流失。用土豆片進(jìn)行實驗，測得其食用品質(zhì)、淀粉含量和維生素C含量隨浸泡時間的變化如下:
土豆變綠、發(fā)芽時，龍葵素含量顯著增高，而龍葵素多食可導(dǎo)致中毒，就算是把變綠、發(fā)芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆還可以作為原料廣泛用于醫(yī)藥、化工、紡織、造紙等工業(yè)中。
依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。
（1）表1中的“鈣”指的是________（填“元素”或“原子”）。
（2）由圖1可知：60min內(nèi)，______（填序號）。
A浸泡30min比10min脆性分值高
B浸泡10min，硬度、咬碎感均無明顯變化
C隨著浸泡時間的增加，粘結(jié)性、彈性分值均降低
（3）由圖2可知：土豆片的淀粉含量與浸泡時間的關(guān)系是________________。
（4）変綠、發(fā)芽的土豆不宜食用，其原因是___________________。
（5）下列說法不正確的是____（填序號）。
A土豆是四大糧食作物之一 B土豆中維生素C含量最高
C用水泡可防止土豆片褐変 D土豆開發(fā)應(yīng)用的前景廣闊
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【題目】我國規(guī)定面粉增白劑從5月1日起禁止用于面粉加工。我國食品在面粉中允許添加過氧化苯甲酰最大劑量為0.06g/kg。面粉增白劑過氧化苯甲酰(C14H10O4)超標(biāo)會破壞面粉的營養(yǎng)，水解后產(chǎn)生的苯甲酸會對肝臟造成損害。下列關(guān)于過氧化苯甲酰說法正確的是( )
A.過氧化苯甲酰屬于一種氧化物
B.過氧化苯甲酰中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69℅
C.過氧化苯甲酰是由14個碳原子、10個氫原子和4個氧原子構(gòu)成
D.面粉中添加過量的增白劑沒有任何危害
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