Question

下列各項中，前者一定大于后者的是（ ）
A．20℃時KNO₃的溶解度、80℃時KNO₃的溶解度
B．30℃時：NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)、NaCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)
C．10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量、10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量
D．NaOH溶于水后溶液的溫度、NH₄NO₃溶于水后溶液的溫度

Answer 1

【答案】分析：A、利用硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大進行判斷．
B、利用同一溫度下飽和溶液一定比不飽和溶液要濃解決．
C、同質(zhì)量的鎂鋁與酸反應(yīng)生成氫氣量鋁比鎂多．
D、利用不同物質(zhì)溶于水后溫度的改變解決．
解答：解：A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大所以80℃它的溶解度比20℃的溶解度大．
B、同一溫度下飽和溶液一定比不飽和溶液要濃，故30℃時氯化鈉的不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)小于飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)．
C、因為生成的氫氣質(zhì)量=，故知同質(zhì)量的鎂鋁與酸反應(yīng)生成氫氣量鋁比鎂多，故10g鎂生成的氫氣比10g鋁生成的氫氣要少．
D、氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，故前者溫度大于后者溫度．
故選D
點評：此題考查了飽和溶液不飽和溶液及其與溶質(zhì)力量分數(shù)的關(guān)系，物質(zhì)溶解時放熱及吸熱現(xiàn)象，同時也考查了常見物質(zhì)化學反應(yīng)前后量的關(guān)系．