Question

如圖為KNO₃、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，請分析圖象回答下列問題：
（1）KNO₃、NaNO₂、NaCl三種物質的溶解度受溫度的影響最大的是________．
（2）KNO₃與NaNO₂的溶解度相等時的溫度是________．
（3）NaNO₂有咸味，外觀與NaCl相似，誤食NaNO₂會引起中毒．可用如下的方法區(qū)分它們：60℃時，取這兩種固體各50g，分別加入到100g水中，充分攪拌，固體沒有溶解完的是________，固體完全溶解的是________．
（4）若要使上述（3）中沒有溶解完的固體完全溶解，應該采取的方法是________．
（5）如圖為A物質的溶解度曲線．M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液．下列做法能實現(xiàn)M、N間的相互轉化的是（A從溶液中析出時不帶結晶水） （________）
A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫
B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A
C．從M→N：先將M降溫再將其升溫
D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水．

Answer 1

解：（1）從圖中看，KNO₃的斜率最大，故KNO₃的溶解度受溫度影響最大；
（2）60℃時，KNO₃與NaNO₂的溶解度曲線相交，故二者溶解度相等時的溫度是60℃；
（3）60℃時，NaNO₂的溶解度超過80g，NaCl溶解度不到40g，取這兩種固體各50g，分別加入到100g水中，充分攪拌，NaNO₂可以完全溶解，NaCl不能溶解完；
（4）要使未溶解的NaCl繼續(xù)溶解，應加入溶劑水；
（5）從N→M：可先向N中加入適量固體A再降溫，也可先將N降溫再加入適量固體A；從M→N：可先將M降溫析出溶質，過濾后再將其升溫．
故答案為：（1）KNO₃、（2）60℃；（3）NaCl、NaNO₂；（4）加入水；（5）ABC．
分析：（1）從溶解度曲線上可以看出物質的溶解度和溫度的關系；
（2）兩種物質的溶解度曲線相交，交點表示兩物質的溶解度相同；
（3）NaNO₂和NaCl外觀相似，二者溶解度受溫度影響不同，可利用二者溶解度不同來區(qū)別；
（4）NaCl溶解度受溫度影響很小，故要使未溶解的NaCl繼續(xù)溶解，應加入溶劑水；
（5）從圖中看：A物質溶解度受溫度影響較大，M點為A的飽和溶液，N點為不飽和溶液，由M→N，可升溫或加水或減少溶質，由N→M，可降溫或加溶質．
點評：本題考查知識點較多，（1）～（4）屬于常規(guī)題，（5）小題較難，學生容易分析不到位而錯選或漏選，要解決此題，必須要熟練掌握飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化方法．