日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知20℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度是0.16克/100克水，現(xiàn)把5.6克氧化鈣和1000克水混合，充分?jǐn)嚢璩ゲ蝗芪铮瑒t下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)題意，20℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度是0.16克/100克水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，據(jù)此計(jì)算出生成氫氧化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行分析判斷．
          解答：解：現(xiàn)把5.6克氧化鈣和1000克水混合，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；由質(zhì)量守恒定律，生成的氫氧化鈣的質(zhì)量大于5.6g，剩余水的質(zhì)量一定小于1000g．
          20℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度是0.16克/100克水，則1000g水中溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量為1.6g，由于溶液中水的質(zhì)量一定小于1000g，則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量小于1.6克．
          故選：C．
          點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)、溶解度的含義并能靈活運(yùn)用即可正確解答本題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
          產(chǎn)品與原理：
          該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
          生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
          生產(chǎn)流程：精英家教網(wǎng)
          相關(guān)資料：
          （1）NH4Cl
            △  
          .
           
          NH3↑+HCl↑
          （2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
          

          


          
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
          

          
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
          問題討論：
          （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
           
          ．
          （2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出這兩個(gè)化學(xué)方程式：①
           
          ；②
           
          ．
          （3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          （4）溶液B中的溶質(zhì)有
           
          （至少寫出兩種）．
          （5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
          （6）檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法
           
          ．
          組成確定：
          （1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
          （2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
          由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
           
          （寫化學(xué)式）．
          含量測(cè)定：
          工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3%≥）優(yōu)等品一等品合格品99.298.898.0
          稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為
           
          品．
          計(jì)算過程：
          總結(jié)反思：
          某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          29、酸堿鹽知識(shí)在化學(xué)領(lǐng)域中有著廣泛應(yīng)用．
          （1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）2]，用化學(xué)方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理
          Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體A．A由下列四種物質(zhì)中的三種混合而成：NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2．將A加足量水?dāng)嚢韬螅瑸V去白色不溶物，濾液中的溶質(zhì)僅有NaCl．判斷A的成分有
          NaCl、Na2CO3和BaCl2
          ．
          （3）某同學(xué)不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設(shè)計(jì)如下流程來提取純凈的固體食鹽：
          取少量固體→操作a→加過量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
          ①操作a名稱是
          溶解
          ；操作C用到的主要儀器有
          蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺(tái)
          ．
          ②A物質(zhì)的名稱
          碳酸鈉
          ．
          ③B物質(zhì)的化學(xué)式
          HCl
          ；用化學(xué)方程式表示B的作用
          2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
          ，
          NaOH+HCl=NaCl+H2O
          ．
          ④已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實(shí)驗(yàn)中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是
          不飽和溶液
          （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是：使氣體通過飽和的氫氧化鈣或飽和的氫氧化鋇溶液，二氧化碳即轉(zhuǎn)化為碳酸鹽沉淀．已知20℃時(shí)氫氧化鈣和氫氧化鋇的溶解度分別為0.165g和3.89g．取兩份各100g的水，分別配成氫氧化鈣和氫氧化鋇的飽和溶液，并用來除去一氧化碳中的二氧化碳．以上兩種飽和溶液中何者能除去更多的二氧化碳？通過計(jì)算回答．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
          【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿和化肥NH4Cl．
          生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
          【生產(chǎn)流程】

          【相關(guān)資料】（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑
          （2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
          

          


          
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
          

          
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710g
0.9g
          【問題討論】
          （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
          過濾
          過濾
          ．
          （2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：
          NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
          NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
          ．
          （3）溶液B中的溶質(zhì)有
          NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
          NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
          （至少寫出兩種）．
          （4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
          AB
          AB
          （填序號(hào)）．
          A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
          【含量測(cè)定】
          

          


          
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3%≥）
          

          
優(yōu)等品
一等品
合格品
          

          
99.2
98.8
98.0
          稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為
          合格
          合格
          品．
          計(jì)算過程：
          98.1%
          98.1%
          （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          【總結(jié)反思】某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由是
          等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀質(zhì)量大，所以稱量時(shí)的（相對(duì)）誤差較�。�
          等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀質(zhì)量大，所以稱量時(shí)的（相對(duì)）誤差較�。�
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
          產(chǎn)品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
          生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          ；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
          生產(chǎn)流程：

          相關(guān)資料：
          （1）NH4Cl 
            △  
          .
           
           NH3↑+HCl↑
          （2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
          

          


          
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
          

          
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
          問題討論：
          （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為
          過濾
          過濾
          ．反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式：
          NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          ，反應(yīng)①加適量的鹽酸，適量是指
          滴到無氣泡放出為止
          滴到無氣泡放出為止
          ．
          （2）檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法
          將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
          將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
          ．
          （3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
          AB
          AB
          （填序號(hào)）．
          A．揮發(fā)性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
          組成確定：
          （1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
          （2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
          NaCl
          NaCl
          （寫化學(xué)式）．
          含量測(cè)定：
          

          


          

實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)二
實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn)四
          

          
固體混合物溶液質(zhì)量
100g
100g
100g
100g
          

          
加入CaCl2溶液質(zhì)量
10g
20g
30g
40g
          

          
生成的沉淀的質(zhì)量
4g
m
10g
10g
          稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
          請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算：
          （1）m=
          8
          8
          g；
          （2）在實(shí)驗(yàn)三中，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫計(jì)算過程，結(jié)果保留0.1%）
          總結(jié)反思：
          請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級(jí)為
          優(yōu)等
          優(yōu)等
          品，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測(cè)定誤差會(huì)減�。�
          

          


          
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3% ）
          

          
優(yōu)等品
一等品
合格品
次品
          

          
≥95
≥80
≥75
≤40
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案