Question

【題目】過氧化氫在生產生活中有廣泛應用。實驗小組對過氧化氫的某些性質進行研究。

Ⅰ．不穩(wěn)定性

（1）如上圖所示進行實驗，過氧化氫分解的化學方程式為______。

（2）能用排水法收集O2的原因是______。

（3）探究溫度對過氧化氫分解速率的影響。

同學們進行了如下的實驗，實驗數(shù)據如下表：

實驗序號	①	②	③
H2O2溶液的濃度 %	30	30	30
H2O2溶液的體積/mL	6	6	6
溫度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
收集O2的體積/mL	0	1.9	7.8
反應時間	40 min	40 min	40 min

由此得出的結論是______。

Ⅱ．腐蝕性

（查閱資料）H2O2溶液有腐蝕性。

（進行實驗）

同學們用銅片設計實驗驗證H2O2溶液的腐蝕性。（各組實驗中H2O2溶液和稀硫酸所用濃度均相同）

將銅片分別浸泡在3種溶液中進行實驗，如下表。

（解釋與結論）

（4）實驗①的作用是______。

（5）能說明銅片被腐蝕與H2O2溶液和稀硫酸均有關的實驗組是______。

（6）銅片被腐蝕的反應如下，補全該反應的化學方程式。Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +□_______

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 氧氣不易溶于水，且氧氣不與水反應 在其他條件相同的情況下，溫度越高，H2O2分解速率越快 對照實驗 ①②③（或①②和②③ ） 2H2O

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）能用排水法收集O2的原因是：氧氣不易溶于水且氧氣不與水反應；

（3）探究溫度對過氧化氫分解速率的影響，由表格得出的結論是：在其他條件相同的情況下，溫度越高，過氧化氫分解的越快；

（4）在只有H2O2溶液沒有稀硫酸的情況下，研究過氧化氫對銅片的腐蝕性，與實驗②做對比，證明銅片被腐蝕與稀硫酸有關；

（5）對比三組實驗可得：實驗①②是探究銅片被腐蝕是否與稀硫酸有關，而實驗②③探究銅片被腐蝕是否與H2O2有關；

（6）銅片被腐蝕的反應是：銅和過氧化氫和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。