Question

【題目】將一定量氯化鎂和氯化鈉的固體混合物加水配成145.8g的溶液，向所得溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)后溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖．計算：
（1）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原固體混合物的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x，氯化鎂質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，

反應(yīng)生成氫氧化鎂的質(zhì)量為：145.8g+80g﹣220g=5.8g，

2NaOH+	MgCl2═	Mg（OH）2↓+	2NaCl
80	95	58	117
x	y	5.8g	z

= = = ，

x=8g，y=9.5g，z=11.7g，

所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10%，

答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

（2）解：恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原固體混合物的質(zhì)量是：220g×10%﹣11.7g+9.5g=19.8g，

答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原固體混合物的質(zhì)量是19.8g

【解析】向所得溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入80g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．
【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．