Question

小明同學(xué)對(duì)標(biāo)簽上只能看到“SO₄”的某瓶無色溶液（如右圖）的成分進(jìn)行如下探究：猜想其溶質(zhì)可能是：
①H₂SO₄　②Na₂SO₄　 ③BaSO₄
（1）根據(jù)溶解性可知，以上猜想中一定不成立的是

③

．
（2）小明同學(xué)直接向試劑中加入幾粒鋅粒，根據(jù)

有氣泡產(chǎn)生

現(xiàn)象確定其溶質(zhì)是H₂SO₄，并給試劑瓶貼上“H₂SO₄溶液”的標(biāo)簽．
（3）請(qǐng)你指出小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中存在的明顯錯(cuò)誤

把藥品直接加入試劑瓶，使整瓶溶液被污染

．
（4）工業(yè)上利用稀硫酸可以除鐵銹，寫出稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解性，硫酸鋇不溶于水，可排除該溶液的標(biāo)簽為硫酸鋇的可能；
（2）根據(jù)金屬鋅能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，向該溶液中加入金屬鋅粒，溶液為硫酸溶液時(shí)可觀察到有氣泡產(chǎn)生；
（3）對(duì)該溶液進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)取出少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)而不能直接加入試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，直接加入試劑將導(dǎo)致所檢驗(yàn)的藥品整瓶被污染；
（4）根據(jù)硫酸和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵和水寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）圖示瓶?jī)?nèi)為無色溶液，而猜想③BaSO₄不溶于水，因此可判斷該猜想不成立；
（2）由于鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣、而與硫酸鈉溶液不能反應(yīng)，因此小明同學(xué)直接向試劑中加入幾粒鋅粒，應(yīng)觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明該瓶溶液為硫酸溶液；
（3）小明同學(xué)直接向試劑中加入幾粒鋅粒，鋅粒與整瓶溶液發(fā)生反應(yīng)，造成整瓶溶液被污染；
（4）硫酸和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵和水，反應(yīng)的方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
故答案為：
（1）③（或BaSO₄）；
（2）有氣泡產(chǎn)生；
（3）把藥品直接加入試劑瓶，使整瓶溶液被污染；
（4）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的溶解性及其化學(xué)性質(zhì)，掌握基本的實(shí)驗(yàn)操作，熟練書寫反應(yīng)的方程式是解決問題的關(guān)鍵，難度不大．