Question

【題目】實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如下圖所示8個實驗。

(1)實驗后某試管中為黃色溶液，該黃色溶液中一定含有的溶質的化學式為_____________。

(2)實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的___________， 溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是_____________。

(3)實驗后某試管的底部有白色固體,過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，寫出有氣泡生成的化學方程式為_____________。

(4)實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為___________， 得到的無色溶液中的溶質是____________ (寫出所有可能)。

Answer 1

【答案】FeCl3 稀鹽酸 無色酚酞溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl或Na2CO3與NaCl

【解析】

（1）含有鐵離子的溶液顯黃色；
（2）含酚酞的堿性溶液是紅色的，滴加酸發(fā)生中和反應，溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（3）氫氧化鈣與碳酸鈉的反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，此現(xiàn)象出現(xiàn)是因為碳酸鈉溶液過量，生成的氫氧化鈉先與稀鹽酸反應。
（4）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明試管內的物質與碳酸鈉不反應，由此推斷，該試管中是碳酸鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，故最初發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，原無色溶液中的溶質是NaCl或是氯化鈉和碳酸鈉的混合。

（1）由含有鐵離子的溶液顏色呈黃色可知：在這些反應中氧化鐵與鹽酸的反應能生成氯化鐵，所以該黃色溶液中一定含有的溶質為氯化鐵。
（2）無色酚酞溶液遇堿變紅，溶液實驗后變成紅色，說明是酚酞遇氫氧化鈣溶液變紅的反應，然后加入足量的稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，由于稀鹽酸過量，溶液由紅色變成了無色。所以該試管中最初盛有的物質是無色酚酞溶液。

（3）澄清石灰水中的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，由于溶液中有氫氧化鈉生成，所以滴加稀鹽酸后，稀鹽酸先于氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反應完全后，鹽酸再與過量的碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。
（4）根據實驗后某試管中只得到無色溶液，排除1、2、5、7、8五支試管。因為加了足量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，可以排除產物中含有氯化鈣的的試管3和試管6，因為氯化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以該試管中最初發(fā)生反應為碳酸鈉與稀鹽酸的反應，得到的無色溶液中的溶質是NaCl或Na2CO3與NaCl，也就是除了稀鹽酸過量的情況，另外兩種可能：碳酸鈉過量或恰好完全反應。
故答案為：
（1）FeCl3；
（2）稀鹽酸；無色酚酞溶液；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl或Na2CO3與NaCl。