Question

比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．現(xiàn)有以下反應(yīng)：
①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；　　　 ②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+Ag；　　�、跜l₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；　
④I₂+Na₂S=2NaI+S；　　　　　 ⑤Br₂+2KI=2KBr+I₂
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)．
（2）通過分析①和②，可以得出鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序是________．
（3）非金屬單質(zhì)也有類似的反應(yīng)規(guī)律，分析③、④和⑤可以判斷S、Cl₂、I₂、Br₂的活動性由強到弱的順序為________，據(jù)此還可以判斷下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是________．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂ B．I₂+2KBr=2KI+Br₂ C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S　　D．Cl₂+2K₂S=2KCl+S．

Answer 1

解：（1）由以上反應(yīng)可知，都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
（2）由Zn能把Cu從CuCl₂溶液中置換出來，說明了Zn活潑性大于Cu；由Cu能把Ag從AgNO₃溶液中置換出來，說明了Cu活潑性大于Ag，所以鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀；
（3）由于非金屬單質(zhì)也有類似金屬的反應(yīng)規(guī)律，Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活潑性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活潑性大于S；Br₂能把I₂從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活潑性大于I₂；所以，S、Cl₂、I₂、Br₂的活動性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；由于Br₂活潑性大于I₂，所以B反應(yīng)不能發(fā)生．
故答為：（1）置換（2）鋅＞銅＞銀；（3）Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，B．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物生成物的種類及反應(yīng)特點分析反應(yīng)的類型；
（2）根據(jù)金屬的活潑性性順序進行分析，在金屬活潑性順序表中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（3）根據(jù)非金屬單質(zhì)也有類似金屬的反應(yīng)規(guī)律，來比較非金屬的活潑性及判斷反應(yīng)能否發(fā)生．
點評：解答本題要充分理解金屬活動性順序的內(nèi)容，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．