Question

右上圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是

1. A.
   t₁℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A<B<C
2. B.
   將t₃℃時，A、B、C的飽和溶液降溫到t₂℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為B>A=C
3. C.
   t₃℃時A的濃溶液中含有少量B物質(zhì)時,可以采取冷卻的方法提純A
4. D.
   t₃℃時B的飽和溶液降溫到t₁℃，會有晶體析出

Answer 1

B
試題分析：試題分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線分析。
A、根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小，t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線的位置關系為：物質(zhì)A的溶解度曲線位于最下方，而物質(zhì)C的溶解度曲線位于最上方，故可判斷此時三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A<B<C，正確；
B、由溶解度曲線圖可知，A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，而C物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而減小的，故將t₃℃時A、B、C的飽和溶液降溫至t₂℃時，A、B因溶解度變小而有溶質(zhì)析出，溶液仍飽和，但C物質(zhì)會因溶解度變大，而變?yōu)椴伙柡腿芤�，則降溫后，C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（仍等于t₃℃時的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)），而A、B在t₂℃時均仍為飽和溶液，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100﹪，結合溶解度曲線圖可知，t₂℃時B的溶解度＞A的溶解度＞t₃℃時C的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：B>A>C，錯誤；
C、由溶解度曲線圖可知，A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，且A的溶解度受溫度變化的影響較大，B的溶解度受溫度變化的影響不大，故要提純混有少量B物質(zhì)的A物質(zhì)，可用降溫結晶的方法提純A，正確；
D、由溶解度曲線圖可知，B物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，故t₃℃時B的飽和溶液降溫到t₁℃時，會因溶解度變小而有溶質(zhì)析出，正確。故選B
考點：固體溶解度曲線及其作用
點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體溶解度曲線來解決相關問題，注重培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力，解題的關鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應用，以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算。