Question

在空氣中放置一段時間的某鎂條樣品，其質(zhì)量為3g，在一錐形瓶中將該樣品與50g足量的稀硫酸充分混合，反應(yīng)過程中測得數(shù)據(jù)如下表．

數(shù)據(jù)記錄時間	t1	t2	t3	t4
剩余物質(zhì)質(zhì)量/g	52.9	52.8	52.8	52.8

回答下列問題，并寫出必要的計算過程．
（1）生成氫氣多少克？
（2）該樣品中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)．
（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  O-16  Mg-24  S-32  ）

Answer 1

分析：根據(jù)題中表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道生成氫氣的質(zhì)量，然后結(jié)合化學方程式可以求算出金屬鎂的質(zhì)量．

解答：解：（1）分析題中表格的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)后質(zhì)量的減小值即為鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道生成氫氣的質(zhì)量為：50g+3g-52.8g=0.2g
（2）設(shè)樣品中未被氧化的鎂的質(zhì)量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
x              0.2g

24

x

=

2

0.2g

解之得：x=2.4g
故金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)為

2.4g

3g

×100%=80%
答：（1）生成氫氣0.2g；（2）該樣品中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和元素的質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．