Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組對粗鹽中雜質(zhì)（難溶性和可溶性）的去除展開相關(guān)探究．
（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗步驟為①溶解，②過濾，③（寫操作名稱），④計算產(chǎn)率．
（2）步驟②中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、（寫儀器名稱），其中玻璃棒的作用是 ．
（3）【提出猜想】甲同學(xué)：該粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)外，是否還含有可溶性雜質(zhì)？
【查閱資料】
①粗鹽中可能含有鎂鹽（Mg2+）和硫酸鹽（SO42﹣）等可溶性雜質(zhì)．
②一些物質(zhì)的溶解性表

陽離子 陰離子	OH﹣	CL﹣
Na+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不	不
Mg2+	不	溶	溶	不

說明：“溶”表示該物質(zhì)可溶于水，“不”表示該物質(zhì)不溶于水．
③Mg（OH）2為白色物質(zhì)，不溶于氫氧化鈉溶液；BaSO4為白色物質(zhì)，不溶于鹽酸；
MgCO3 ， BaCO3為白色物質(zhì)都能溶于鹽酸．
【實驗設(shè)計】
①取少量除去難溶性雜質(zhì)后的鹽，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的鹽．
③另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的鹽．
（4）【實驗結(jié)論】該鹽含有可溶性雜質(zhì) ．
（5）【實驗拓展】以下為乙同學(xué)設(shè)計的去除食鹽中可溶性雜質(zhì)的試驗流程：
①該實驗過程中，除雜試劑都要過量，原因是 ．
②過量Na2CO3溶液用來除離子（填離子序號）．

Answer 1

【答案】
（1）蒸發(fā)
（2）漏斗；引流
（3）鎂；硫酸
（4）硫酸鎂
（5）將雜質(zhì)完全除去；Ba2+
【解析】（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗步驟為①溶解，②過濾，③蒸發(fā)，④計算產(chǎn)率．（2）步驟②是過濾，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．（3）②由表中的數(shù)據(jù)和題意可知，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不溶于氫氧化鈉，所以，取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的鎂鹽．③由表中的數(shù)據(jù)和題意可知，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成了硫酸鋇沉淀，不溶于稀鹽酸，所以，另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的硫酸鹽．（4）由上述實驗可知，溶液中鎂離子和硫酸根離子，該鹽含有可溶性雜質(zhì)是硫酸鎂．（5）①該實驗過程中，除雜試劑都要過量，原因是將雜質(zhì)完全除去．②由于碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以過量Na2CO3溶液用來除Ba2+ ．
故答為：（1）蒸發(fā)．（2）漏斗，引流．（3）②鎂；③硫酸．（4）硫酸鎂．（5）①將雜質(zhì)完全除去．②Ba2+ ．
【考點精析】掌握過濾操作的注意事項和書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．