Question

（2013?南沙區(qū)一模）“用微觀的眼光看世界”是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法．回答下列問(wèn)題：

（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖甲所示．從微觀角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

H⁺與OH^-反應(yīng)生成H₂O分子

；
（2）圖乙所示屬基本反應(yīng)類型中的

置換

 反應(yīng)；
（3）圖甲中為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的進(jìn)度，可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無(wú)色酚酞溶液，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的顏色變化是

由紅色變成無(wú)色

，此時(shí)溶液中存在的粒子是

Na⁺、SO₄^2-

；
（4）40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后，能與245克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

20%

．

Answer 1

分析：（1）分析變化前后的微觀過(guò)程圖，從粒子的角度解釋所發(fā)生的變化原因，并總結(jié)成規(guī)律；
（2）根據(jù)圖乙分析反應(yīng)的特點(diǎn)．判斷反應(yīng)的類型；
（3）根據(jù)酚酞溶液在不同的酸堿性的溶液中的變色分析，觀察圖甲中存在的離子；
（4）根據(jù)氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)，由氫氧化鈉的質(zhì)量求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）變化前的微粒有：H⁺、SO₄^2-、Na⁺、OH^-，而反應(yīng)后的微粒有：H₂O、SO₄^2-、Na⁺，則可判斷該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H⁺與OH^-反應(yīng)生成H₂O分子；
（2）由圖乙可知，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
（3）當(dāng)氫氧化鈉溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，所以，溶液的顏色變化是由紅色變成無(wú)色，此時(shí)溶液中存在的粒子是Na⁺、SO₄^2-；
（4）設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄ +2H₂O          
80     98
40g     x
 

80

98

=

40g

x

   解得：x=49g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

49g

245g

×100%=20%
故答為：（1）H⁺與OH^-反應(yīng)生成H₂O分子；（2）置換；（3）由紅色變成無(wú)色，Na⁺、SO₄^2-；（4）20%．

點(diǎn)評(píng)：對(duì)比微觀過(guò)程圖前后的微粒的不同，找出變化前后微粒的改變，既可發(fā)現(xiàn)溶液中發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)．