Question

某�；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量鹽酸加入到10g水垢中，同時測量5分鐘（min）內(nèi)生成CO₂質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表：

時間/min	1	2	3	4	5
生成CO2的質(zhì)量/g	1.1	2.2	3.3	3.3	3.3

計算：
①當CaCO₃完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為

3.3

g；②該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)是否繼續(xù)產(chǎn)生二氧化碳對表中數(shù)據(jù)進行對比分析，可以確定碳酸鈣完全反應(yīng)時的時間．由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：①從測量數(shù)據(jù)表中看出，3分鐘以后二氧化碳的質(zhì)量不再增加，說明水垢中的CaC0₃已經(jīng)反應(yīng)完全，最后只能產(chǎn)生CO₂氣體3.3g．
②設(shè)水垢中CaC0₃的質(zhì)量分數(shù)為x．
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
10g×x                3.3g

100

10g×x

=

44

3.3g

x=75%
故答案為：①3.3；②該水垢中CaC0₃的質(zhì)量分數(shù)為75%．

點評：本題主要考查對表格數(shù)據(jù)比較分析能力和有關(guān)化學方程式的計算，解答此類題時，一定要確定反應(yīng)何時完全進行，要根據(jù)完全反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量進行計算．