Question

某課外小組的同學收集了含水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳的廢氣，為確認這種廢氣中存在CO，他們在實驗室按下圖所示裝置進行實驗〔氣體通過裝置A速度很慢，假設在此處發(fā)生的反應完全；堿石灰（CaO和NaOH的混合物）過量〕．

（1）A中堿石灰的作用是

 

．
（2）B中發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
（3）該實驗能證明混合氣體中存在CO的現(xiàn)象是

 

．
（4）若反應前稱得硬質玻璃管內的氧化鐵質量為10克，反應一段時間后冷卻再次稱量發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內的固體質量變?yōu)?.6克，則反應了的氧化鐵的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：堿石灰能夠吸收水和二氧化碳；根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳；根據(jù)質量分數(shù)的含義可以求出反應了的氧化鐵的質量分數(shù)．

解答：解：（1）A中堿石灰的作用是除去廢氣中的水和二氧化碳．故填：除去廢氣中的水和二氧化碳．
（2）B中發(fā)生反應的化學方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（3）該實驗能證明混合氣體中存在CO的現(xiàn)象是B中紅色粉末變黑；C中石灰水有氣泡產生且變渾濁．故填：B中紅色粉末變黑；C中石灰水有氣泡產生且變渾濁．
（4）解設反應的氧化鐵的質量為X．
       3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．質量差量
           160       112          48
            X                    10g-7.6g=2.4g
          

160

48

=

x

2.4g

          解得：X=8g．
則反應了的氧化鐵的質量分數(shù)為：

8g

10g

×100%=80%．
答：反應了的氧化鐵的質量分數(shù)為80%．

點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和相關方面的計算方法，同時要充分理解物質之間相互作用時的實驗現(xiàn)象，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．