Question

現(xiàn)有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

① 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
② 當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)是  ⒄ ；
③ 求混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量分數(shù)  ⒅  。
（請根據(jù)化學(xué)方程式計算）
④ 求恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量   ⒆ 。

Answer 1

①NaOH+ HCl → NaCl +H₂O   ； 2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl +Cu(OH)₂↓②NaOH、NaCl③27%；④120g

 
試題分析：①根據(jù)題的敘述可知反應(yīng)方程式為NaOH+ HCl → NaCl +H₂O  ； 2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl +Cu(OH)₂↓
②根據(jù)圖像中可知a點為酸堿中和反應(yīng)和堿、鹽反應(yīng)結(jié)束后故溶液中的溶質(zhì)為剩余的NaOH、生成的NaCl
               ③設(shè)混合溶液中含CuCl₂Xmol ，與CuCl₂反應(yīng)的NaOH為Ymol
2NaOH + CuCl₂→ 2NaCl +Cu(OH)₂↓
2mol   1mol            1mol
Ymol   Xmol          0.1mol
X=0.1mol           ………………………（1分）
CuCl₂的質(zhì)量="0.1" mol×135g/ mol =13.5g 
CuCl₂%="13.5" g /50 g*100% =27%        ………………………（1分）
④ Y="0.2" mol
NaOH溶液的質(zhì)量="0.2" mol*40g/mol/10%=80g
NaOH溶液的總質(zhì)量為80+40="120" g