【題目】A、B、C、為初中化學常見物質(zhì)，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接轉化關系）。某同學推斷正確的是
A. 若A為碳酸鈣，B為氧化鈣，則C一定為水
B. 若C為H2O，B為CO2，則A可以為酸、鹽、氧化物
C. 若A為氧化鐵，B為鐵，則C可以為FeSO4
D. 若A為FeSO4，B為CuSO4，B→C一定發(fā)生的是置換反應
【答案】B
【解析】
A、若A為碳酸鈣，碳酸鈣可以在高溫煅燒條件下生成氧化鈣，B可為氧化鈣，氧化鈣可以與酸反應生成水，碳酸鈣可以與酸反應生成水，但是C不一定為水，可以是鹽，如氯化鈣，硝酸鈣等，推斷錯誤，故不符合題意；
B、若C為H2O，CO2與堿反應可以生成H2O，則A可以為酸，如碳酸可以轉化為二氧化碳和水；可以為鹽，如碳酸鹽可以直接轉化為二氧化碳和水；可以為氧化物，如氧化鐵可以與碳單質(zhì)或酸直接轉化為二氧化碳和水。推斷正確，故符合題意；
C、若A為氧化鐵，氧化鐵可以被碳、一氧化碳、氫氣等置換得到鐵單質(zhì)，B可為鐵，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，C可以為FeSO4，氧化鐵不能直接與酸或其他物質(zhì)反應生成硫酸亞鐵，推斷錯誤，故不符合題意；
D、若A為FeSO4，B為CuSO4， FeSO4無法直接轉化為CuSO4；B→C可能發(fā)生的是置換反應生成鹽，如加入鋅置換生成硫酸鋅。推斷錯誤，故不符合題意；
故選B
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【題目】如圖所示。圓底燒瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入圓底燒瓶瓶中，一段時間后可見圓底燒瓶中的玻璃導管口有紅色的“噴泉”噴出。下列各組物質(zhì)不會出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是（ �。�
A. X：
Y：NaOH溶液
B. X：
氣體
Y：鹽酸溶液
C. X：
氣體 Y：KOH溶液
D. X：CO Y：NaOH溶液
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【題目】某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
(1)操作①的名稱是____________________。
(2)寫出濾液②中金屬陽離子符號____________________。
(3)寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應的一個化學方程式____________________________。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是____________________。
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【題目】小明同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是鋼質(zhì)鍍鉻。好奇的小明想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，遨請你一同參加。
(1)作出猜想：
猜想1：Cr＞Fe＞Cu
猜想2：Fe＞Cu＞Cr
猜想3：你的猜想是___。
[查閱資料]
①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。
②鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。
(2)設計實驗
小明同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。
實驗 | 試管1 | 試管2 | 試管3 |
實驗操作 |
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|
實驗現(xiàn)象 | 鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色 | 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍色 | ___ |
(3)結論與解釋：
①小明得到的結論是猜想___正確。
②實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是___。
(4)反思：小明將鉻片投入FeSO4溶液中，現(xiàn)象是___，請你寫出反應的化學方程式___。
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【題目】化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上一瓶標簽破損的無色溶液（標簽如圖）．經(jīng)了解得知該無色溶液原存放在鹽溶液的柜子里，由此猜測可能是_____，
他們提出可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸鈉 氯化鈉、硝酸鈉溶液中的一種，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究。
（理論分析）為了確定該溶液，他首先進行了分析，小組同學根據(jù)標簽殘留部分認為一定不是_____，他們的依據(jù)是_____。
（查閱資料）
Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
（活動探究）
為確定其成分，小新同學設計如下方案進行探究（探究1）
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結論 |
該溶液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液，振蕩 | ①_____ | 則該溶液是Na2SO4溶液 |
過濾，向濾渣滴加稀鹽酸 | ②_____ |
（2）小芳認為可以設計更簡單的實驗方案（探究2）
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結論 |
取該無色溶液少許于試管中，慢慢滴加少量的鹽酸 | 沒有氣泡產(chǎn)生 | 溶液中沒有碳酸鈉，則該溶液是Na2SO4溶液 |
（解釋）你認為上面兩位同學對實驗結果判定是否正確？請說明理由_____。
（實驗反思）在區(qū)別判斷物質(zhì)成分時，除考慮物質(zhì)本身的性質(zhì)外，還需考慮_____。
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【題目】某化學課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，其中甲車間廢水明顯呈酸性，呈酸性溶質(zhì)可能是氯化氫、硫酸、硝酸的一種或幾種，現(xiàn)對該廢水進行探究。
（1）該廢水加入紫色石蕊溶液，呈_____色。
（2）所加試劑Y為_____。
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象得出呈酸性的溶質(zhì)為_____。
乙車間廢水呈堿性，廢水中溶質(zhì)的組成可能由氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鉀的一種或幾種組成，現(xiàn)為探究其組成，進行了如下探究活動。請根據(jù)實驗填空。
探究活動：
（4）向第一份溶液中加入足量X溶液后，觀察現(xiàn)象_____。
（5）向第二份溶液中加入足量Y溶液后，得出結論：原溶液中一定含有氫氧化鉀。能證明該結論的現(xiàn)象是_____。
（6）經(jīng)檢驗，廢水中還存在硝酸銅和氯化鋇，則應在_____車間（填甲或乙），現(xiàn)將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤旌虾罂勺儚U為寶，混合后的溶液中一定存在的溶質(zhì)有_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸銅為白色或灰白色粉末，吸水性很強，吸水后反應生成藍色的五水合硫酸銅[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O]，其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現(xiàn)出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用于檢驗水的存在。硫酸銅常見的形態(tài)為藍色晶體，即五水合硫酸銅，俗稱膽礬或藍礬，它并不穩(wěn)定，在加熱的條件下，逐漸失去結晶水而變成硫酸銅粉末，給硫酸銅粉末繼續(xù)加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣。
硫酸銅有廣泛的應用，如：工業(yè)上可用于電鍍、定氨催化劑，無水硫酸銅用作脫水劑和氣體干燥劑；農(nóng)業(yè)上可與熟石灰混合制農(nóng)藥波爾多液，用于殺菌劑；醫(yī)療上可用于檢測貧血及作催吐劑。
硫酸銅可以通過不同種方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸銅。
硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，對于人和動物都可因誤食一定量而導致死亡，所以用量必須嚴格控制，若誤食，應立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質(zhì)食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。
（1）無水硫酸銅檢驗水存在的顏色變化是___。
（2）寫出一種能制得硫酸銅的化學反應方程式___。
（3）在制備硫酸銅流程中，過濾后的溶液是___硫酸銅溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（4）關于硫酸銅說法不正確的是___。
A 五水合硫酸銅的相對分子質(zhì)量是250。 B 膽礬的化學性質(zhì)不穩(wěn)定。
C 無水硫酸銅可作氣體干燥劑。 D 硫酸銅的水溶液也稱作為波爾多液。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)探究一固體混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五種物質(zhì)中的一種或幾種，按圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設過程中所有可能發(fā)生的反應都恰好完全進行)
試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
(1)白色沉淀A的化學式為___。
(2)白色沉淀G的化學式為___。
(3)寫出過程④中生成白色沉淀E的化學方程式___。
(4)固體混合物中，還不能確定存在的物質(zhì)是___(寫化學式)。
(5)濾液D中肯定大量存在的酸根離子為___(寫離子符號)。
(6)固體混合物中一定不含有的物質(zhì)是___(寫化學式)，得此結論的理由是___。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：
（1）寫出P點的含義：_____
（2）當A中混有少量B時，可用_____方法提純A；
（3）將t1℃時A、B、C的飽和溶液同時升高到t2℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是_____。
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