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        1. (2006?崇文區(qū)二模)要將CuCl2溶液中的少量Na2SO4雜質除去,得到較純凈的CuCl2溶液,某同學設計了兩種除去Na2SO4雜質的實驗方案:
          方案一:加入適量的BaCl2溶液,將Na2SO4轉化為BaSO4沉淀后過濾除去.
          方案二:加入NaOH溶液,將要提純的CuCl2全部轉化為Cu(OH)2沉淀,向過濾得到的Cu(OH)2沉淀中加入適量鹽酸,至沉淀恰好完全溶解.
          上述方案正確的是
          方案二
          方案二
          ;另一個方案不正確的原因是
          方案一引入了新雜質氯化鈉,得不到較純的氯化銅溶液
          方案一引入了新雜質氯化鈉,得不到較純的氯化銅溶液
          分析:根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質,同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜質.
          解答:解:適量的BaCl2溶液會和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉,不符合除雜原則,故方案一不合理.
          NaOH溶液能與CuCl2溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,過濾,向過濾得到的Cu(OH)2沉淀中加入適量鹽酸,至沉淀恰好完全溶解,生成氯化銅和水,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則.
          故答案為:方案二;方案一引入了新雜質氯化鈉,得不到較純的氯化銅溶液.
          點評:物質的分離與除雜是中考的重點,也是難點,解決除雜問題時,抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應,反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵.
          練習冊系列答案
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