Question

在46.5g硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，濾出沉淀（過濾時(shí)損耗不計(jì)），求：
（1）參加反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（2）求解硫酸鈉的質(zhì)量（X）的比例式

 

；
（3）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

；
（4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)方程式中的比例關(guān)系進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)計(jì)算出的硫酸鈉分析氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)題意分析溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量解出質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）設(shè)消耗104克的氯化鋇需要硫酸鈉為X，生成氯化鈉為y，生成硫酸鋇是z，
      Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
      142  208     233       117
       x  104g×20%  z      y
       

142

x

=

208

20.8g

=

117

y

233

z

x=14.2g
y=11.7g
z=23.3g
（3）氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

46.5g-14.2g

46.5g

×100%=69.5%
（4）反應(yīng)后的溶質(zhì)質(zhì)量為：11.7g+46.5g-14.2g=44g，
反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：46.5g+72.8g+104g-23.3g=200g
所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

44g

200g

×100%=22%
故答案為：

142

x

=

208

20.8g

，69.5%，22%．

點(diǎn)評：在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后用結(jié)合題中的知識(shí)和學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行分析解答．