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          木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史。化學興趣小組按照課本實驗方法(如圖甲),做木炭與氧化銅反應實驗時,發(fā)現很難觀察到紫紅色銅的生成。他們決定對這個實驗進行探究和改進。

          (1)木炭與氧化銅反應的化學方程式是______________________________;
          (2)小波建議用超細炭粉與氧化銅粉末混合進行實驗。你認為這樣建議的原理是______;
          (3)小周建議用圖乙裝置替代甲裝置。與甲相比較,乙裝置中將試管直立放       置、酒精燈火焰處加有鐵絲網罩,其作用是      (合理答案都能得分)。
          (4)檢查了乙裝置的氣密性后,往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱,當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時,     (填“可以”或“不能”)確定氧化銅和炭粉已經開始反應。
          (5)待反應結束,先將導氣管從石灰水中取出,然后關閉止水夾,讓產物自然冷卻。若不關閉止水夾,可能出現的問題是            。
          待產物冷卻后,同學們終于找到了期待已久的紫紅色銅珠,實驗獲得了圓滿成功
          (1)物理    溶解     蒸發(fā) ;(2)失去     得到
          答案應為:2CuO+C2Cu+CO2
          增大反應物的接觸面積,使反應更充分
          使火焰更集中,獲得持續(xù)高溫
          不能
          空氣會進入反應的試管中,使生成的依然灼熱的銅重新被氧化.
          分析:(1)熟記碳還原氧化銅的化學反應式;
          (2)與反應物的接觸面積越大,反應速率越快;
          (3)加上燈罩可以使火焰更集中,提升溫度;
          (4)根據碳也可以與氧氣反應生成二氧化碳分析;
          (5)根據灼熱的氧化銅可能會被氧化分析.
          解答:解:(1)碳還原氧化銅可生成銅和二氧化碳,化學反應式時:2CuO+C2Cu+CO2;
          故答案為:2CuO+C2Cu+CO2;
          (2)與反應物的接觸面積越大,反應速率越快,所以把塊狀的木炭變成碳粉更利于反應的進行;
          故答案為:增大反應物的接觸面積,使反應更充分;
          (3)加上燈罩可以使火焰更集中,提升溫度,利于反應的進行;
          故答案為:使火焰更集中,獲得持續(xù)高溫;
          (4)實驗時首先要檢查裝置的氣密性,當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時,可能是炭與氧氣反應生成的二氧化碳,故不能判斷碳一氧化銅發(fā)生了反應.
          故答案為:不能;
          (5)停止加熱后,仍能看到紅熱現象,并沿試管底部自下而上蔓延,這個現象說明該反應要放出熱量,反應結束后要關閉止水夾,防止進入空氣,使灼熱的銅再被氧化.
          故答案為:空氣會進入反應的試管中,使生成的依然灼熱的銅重新被氧化.
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