Question

木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史。化學興趣小組按照課本實驗方法（如圖甲），做木炭與氧化銅反應實驗時，發(fā)現很難觀察到紫紅色銅的生成。他們決定對這個實驗進行探究和改進。

（1）木炭與氧化銅反應的化學方程式是______________________________；
（2）小波建議用超細炭粉與氧化銅粉末混合進行實驗。你認為這樣建議的原理是______；
（3）小周建議用圖乙裝置替代甲裝置。與甲相比較，乙裝置中將試管直立放       置、酒精燈火焰處加有鐵絲網罩，其作用是      （合理答案都能得分）。
（4）檢查了乙裝置的氣密性后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時，     （填“可以”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經開始反應。
（5）待反應結束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產物自然冷卻。若不關閉止水夾，可能出現的問題是            。
待產物冷卻后，同學們終于找到了期待已久的紫紅色銅珠，實驗獲得了圓滿成功

Answer 1

（1）物理    溶解     蒸發(fā) ；（2）失去     得到

答案應為：2CuO+C2Cu+CO₂；
增大反應物的接觸面積，使反應更充分
使火焰更集中，獲得持續(xù)高溫
不能
空氣會進入反應的試管中，使生成的依然灼熱的銅重新被氧化．
分析：（1）熟記碳還原氧化銅的化學反應式；
（2）與反應物的接觸面積越大，反應速率越快；
（3）加上燈罩可以使火焰更集中，提升溫度；
（4）根據碳也可以與氧氣反應生成二氧化碳分析；
（5）根據灼熱的氧化銅可能會被氧化分析．
解答：解：（1）碳還原氧化銅可生成銅和二氧化碳，化學反應式時：2CuO+C2Cu+CO₂；
故答案為：2CuO+C2Cu+CO₂；
（2）與反應物的接觸面積越大，反應速率越快，所以把塊狀的木炭變成碳粉更利于反應的進行；
故答案為：增大反應物的接觸面積，使反應更充分；
（3）加上燈罩可以使火焰更集中，提升溫度，利于反應的進行；
故答案為：使火焰更集中，獲得持續(xù)高溫；
（4）實驗時首先要檢查裝置的氣密性，當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時，可能是炭與氧氣反應生成的二氧化碳，故不能判斷碳一氧化銅發(fā)生了反應．
故答案為：不能；
（5）停止加熱后，仍能看到紅熱現象，并沿試管底部自下而上蔓延，這個現象說明該反應要放出熱量，反應結束后要關閉止水夾，防止進入空氣，使灼熱的銅再被氧化．
故答案為：空氣會進入反應的試管中，使生成的依然灼熱的銅重新被氧化．