Question

【題目】有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2種或2種以上物質(zhì)組成。為了確定其成分，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)各步反應(yīng)已充分)：

①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到沉淀甲和無(wú)色溶液A；

②向①的沉淀甲中加入足量稀鹽酸，得到無(wú)色氣體和黃色溶液；

③將①得到的無(wú)色溶液A進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法正確的是：

A. 沉淀甲一定是CaCO3、Fe(OH)3兩種物質(zhì)組成的混合物

B. 無(wú)色溶液A中一定存在的溶質(zhì)是Na2SO4、NaOH

C. 這包粉末中一定含有的物質(zhì)是CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH

D. 這包粉末中可能含有的物質(zhì)是MgCl2、NaNO3

Answer 1

【答案】D

【解析】①根據(jù)碳酸鈣難溶于水、氯化鐵溶液顯黃色、氯化鐵和氫氧化鈉會(huì)生成氯化鈉和紅褐色的氫氧化鐵沉淀、氯化鎂和氫氧化鈉會(huì)生成氯化鈉和白色的氫氧化鎂沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；②根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體二氧化碳，氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鐵的黃色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；③根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，可知無(wú)色溶液A中一定存在硫酸鈉；溶液C為無(wú)色，說(shuō)明溶液不顯堿性，加入硝酸銀溶液后，生成白色沉淀，可知無(wú)色溶液A含有氯離子；A、由分析可知，沉淀甲一定含有CaCO3、Fe(OH)3兩種物質(zhì)，無(wú)法確定是否含有氫氧化鎂，錯(cuò)誤；B、無(wú)色溶液A中一定存在的溶質(zhì)Na2SO4和NaCl，溶液C為無(wú)色，一定不含NaOH，錯(cuò)誤；C、這包粉末中一定含有的物質(zhì)是CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH，可能含有的物質(zhì)是：MgCl2、NaNO3，錯(cuò)誤；D、由分析可知，可能含有的物質(zhì)是：MgCl2、NaNO3，正確。故選D。