【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入 90.8gNa2SO4溶液后恰好不再產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：
（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀。
（2）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）23.3 ；（2）11.7 %
【解析】由圖中信息知，（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀質(zhì)量是23.3 g。
（2）解：設(shè)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
208 233 117
x 23.3g y
208 / 233 = x / 23.3g x = 20.8 g
233 / 117 = 23.3g / y y = 11.7 g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：32.5g － 20.8g + 11.7g == 23.4g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：32.5g + 100g －23.3g + 90.8g == 200g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：23.4g / 200g × 100％ == 11.7 %
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7 % 。
點睛∶根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算關(guān)鍵是化學(xué)方程式要書寫正確，特別是要配平。
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請仔細(xì)觀察下圖：
(1)鋁片表面有一層致密的氧化物薄膜，在放入硫酸銅溶液進(jìn)行反應(yīng)前，應(yīng)除去氧化物薄膜，該實驗操作是____________，請用化學(xué)方程式表示鋁片產(chǎn)生氧化物薄膜的原因_______________。
(2)請寫出鋁片放入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)方程式：________________________________________。
(3)反應(yīng)前后燒杯中有什么離子是沒有發(fā)生改變的，請寫出該離子符號：__________。
(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)可制得氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。若用右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出下述圖形代表的離子(填離子符號)：
__________、
__________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組有一次活動的內(nèi)容是:對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究。請你參與并回答有關(guān)問題。
【教師提醒】:它由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想:】紅色粉末可能的組成有: ①只有Cu；②只有Fe2O3；③只有Fe(OH)3；④是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物；⑤是Cu、Fe2O3的混合物；⑥是Cu、Fe(OH)3的混合物。
【資料獲悉】:
（1）氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵和水。（2）白色無水硫酸銅遇水變藍(lán)。
（3）氧化鐵可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。
（4）銅在黃色氯化鐵溶液中可以發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。
【探究思路】:利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設(shè)計實驗加以甄別,先分別探究其中是否含有Fe(OH)3, Cu等,逐步縮小范圍,然后再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成。 (裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、二氧化碳忽略不計)
【實驗探究】:
（1）甲同學(xué)取適量紅色粉末裝入試管中,按圖1進(jìn)行實驗。結(jié)果無水硫酸銅沒有變藍(lán),從而排除猜想中的_________。(填猜想中的序號)
（2）在甲同學(xué)實驗結(jié)論的基礎(chǔ)上,乙同學(xué)另取少量紅色粉末于試管中,滴加足量稀鹽酸,振蕩后觀察,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,溶液變色。乙同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的①和⑤,而丙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①,你認(rèn)為_________的觀點正確(填"乙"或"丙")。
（3）丁同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成,稱取5.0g該粉末裝入硬質(zhì)玻璃管中,按圖2在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實驗.開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體,過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后,停止加熱,仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量,其數(shù)據(jù)如下表:
組別 | 反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 |
Ⅰ組 | 玻璃管和紅色粉末總質(zhì)量為37.3g | 玻璃管和固體物質(zhì)總質(zhì)量為36.1g |
Ⅱ組 | 洗氣瓶和所盛溶液總質(zhì)量為180.0g | 洗氣瓶和物質(zhì)總質(zhì)量為183.1g |
【交流討論】:
（1）在裝置中先通CO氣體的作用是________。
（2）應(yīng)該選擇_________組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成。最終計算結(jié)果表明:該紅色粉末的組成是猜想中的第_________組(填序號)。
（3）實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為___________。
（4）為了防止溶液倒吸,本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處?_______(填"需要"或"不需要"),理由是________。
【反思評價】：從環(huán)保角度，圖二缺少尾氣處理裝置。
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【題目】如圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。
(1)a點對應(yīng)的溶液是_____溶液。(填“飽和”或者“不飽和”)
(2)a點對應(yīng)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。(只列計算式)
(3)將a點對應(yīng)的溶液升溫到70 ℃，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。(填寫“變大”、“變小”或“不變”)
(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉(zhuǎn)化為c點，可采取的措施是______。
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，我們身邊就蘊(yùn)藏著許多化學(xué)知識。
（1）青少年成長需要充足的蛋白質(zhì)和鈣，下列食品中，能提供豐富蛋白質(zhì)的是______。
A． 西紅柿B．米飯C．牛奶D．菜油
（2）廚房里很多餐具用鋁制成，鋁制品在空氣中更耐腐蝕的原因是_______。
（3）汽車是現(xiàn)代生活不可缺少的交通工具，目前大多使用乙醇汽油為燃料，請寫出乙醇充分燃燒的化學(xué)方程式______。
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【題目】根據(jù)下圖回答問題
① 儀器a 的名稱是______。
② 將A 裝置和__裝置連接（填編號）可組成實驗室制取氧氣裝置，寫出反應(yīng)的 化學(xué)方程式是________________ 。
③ 錐形瓶中充滿二氧化碳，分液漏斗中裝有氫氧化鈉溶液，將裝置A 和B 連接，打開活塞滴入氫氧化鈉溶液，關(guān)閉活塞后，看到的現(xiàn)象是_____。該現(xiàn)象不足以證明 二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，理由是_________。（用化學(xué)方程式表示）
④ 為了實驗更嚴(yán)謹(jǐn)，用圖一裝置進(jìn)行對比實驗，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應(yīng)，由壓強(qiáng)傳感器采集的數(shù)據(jù)如圖二，其中表示二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的曲線 是__。（填“a”或“b”）
利用壓強(qiáng)傳感器證明CO2與NaOH溶液反應(yīng)利用壓強(qiáng)傳感器證明CO2與NaOH溶液反應(yīng)實驗結(jié)果
⑤上述實驗中4.4 克二氧化碳與40 克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。
I. 二氧化碳物質(zhì)的量為______mol。
II. 氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式計算）______。
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【題目】甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是
A. 發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22︰3 B. 甲中碳元素的化合價為+2
C. 生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2︰1 D. 該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
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【題目】通過海水曬鹽可以得到粗鹽。某粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，其操作流程如下：
(1)步驟③的目的是除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，其基本反應(yīng)類型為__________________ 。
(2)步驟①、⑤、⑦都需要用到的玻璃儀器是_________；在進(jìn)行操作⑤時有可能要重復(fù)進(jìn)行，其原因是_______________。
(3)在步驟③中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，不能用KOH溶液代替，其原因是______
(4)寫出NaCl的一種用途：__________。
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【題目】用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3和Al2O3，其他雜質(zhì)不溶于水也不和酸反應(yīng)）來制取七水合硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O，溫度高于70℃硫酸亞鐵晶體就會分解），設(shè)計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 溶液1中溶質(zhì)有三種
B. 溶解燒渣應(yīng)選用過量硫酸
C. 從溶液2獲得晶體的過程中，溫度應(yīng)控制在70℃以下
D. 加入試劑X發(fā)生的反應(yīng)方程式為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反應(yīng)前后鐵元素的化合價不變
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