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        1. (2009?湖北)A、B、H為固體單質(zhì),E為黑色固體,F(xiàn)為赤鐵礦的主要成分,K為藍色的硫酸鹽溶液.它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系.
          請回答:
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A
          C
          C
          ;E
          CuO
          CuO

          (2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:D+F═H+C
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ;H
          K
          B
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

          (3)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系中不屬于置換反應的有
          2
          2
          個.
          分析:本題屬于推斷題,根據(jù)題目給出的流程圖和信息:F為赤鐵礦的主要成分,因此F是氧化鐵,金屬氧化物在初中階段只能與酸和還原劑反應,A、B、H為固體單質(zhì),因此A是單質(zhì)碳,碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,E為黑色固體,因此E是氧化銅,碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳,因此B是銅,C是二氧化碳,H是鐵;K為藍色的硫酸鹽溶液,鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅,因此K是硫酸銅;D與氧化鐵和氧化銅都能反應生成二氧化碳,因此D是一氧化碳.
          解答:解:(1)F為赤鐵礦的主要成分,因此F是氧化鐵,金屬氧化物在初中階段只能與酸和還原劑反應,A、B、H為固體單質(zhì),因此A是單質(zhì)碳,碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,E為黑色固體,因此E是氧化銅,也能被碳還原,故答案為:C;CuO;
          (2)D與氧化鐵和氧化銅都能反應生成二氧化碳,因此D是一氧化碳,一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳;鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅;故答案為:3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
          (3)一氧化碳還原氧化銅和一氧化碳還原氧化鐵的化學反應,都不是置換反應,因此有兩個反應不屬于置換反應;故答案為:2
          點評:本考點屬于物質(zhì)的推斷題,是通過對實驗方法和過程的探究,在比較鑒別的基礎上,得出了正確的實驗結(jié)論.本考點是中考的重要內(nèi)容之一,一般有兩種類型:一是圖框式推斷題;二是文字描述型推斷題;本題屬于第一種類型.不論哪一種類型,都是通過實驗現(xiàn)象,從而得出物質(zhì)的組成.此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中.
          練習冊系列答案
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          選項
          類別
              混合物     氧化物     酸     有機物
              A 冰水混合物     氧氣     鹽酸     蛋白質(zhì)
              B     空氣   一氧化碳     硫酸     乙醇
              C     石油   高錳酸鉀     鹽酸     甲烷
              D     雙氧水   二氧化錳     硫酸     金剛石

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          【探究一】甲同學準確稱取一定質(zhì)量的樣品,溶于蒸餾水配成溶液,向所得溶液中加入過量的CaCl2溶液,充分攪拌后,過濾.將沉淀洗滌、干燥、稱量.
          (1)可以在濾液中加入
          A
          A
           (填代號),用來判斷碳酸鈉是否完全反應.
          A.CaCl2溶液    B.AgNO3溶液    C.酚酞試液
          (2)甲同學查閱資料后,發(fā)現(xiàn)用BaCl2溶液會使測定更精確.下列解釋合理的是
          AB
          AB
          ;
          A.因Ca(OH)2溶解度較小,加入CaCl2溶液后,可能產(chǎn)生Ca(OH)2沉淀.
          B.等質(zhì)量的Na2CO3生成的BaCO3的質(zhì)量比CaCO3的質(zhì)量大,稱量更準確.
          C.加BaCl2溶液現(xiàn)象更明顯.
          探究--乙同學擬用下列裝置通過測定CO2的體積來計算工業(yè)燒堿中NaOH的質(zhì)量分數(shù)(假設實驗在標準狀況下進行).
          【查閱資料】
          ①在標準狀況下,每44g CO2的體積為22.4L
          ②Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
          (3)丙同學說:“因CO2可溶于水,會造成較大的誤差,應將B裝置中的水換成
          C
          C
          .”
          A.NaOH溶液
          B.飽和Na2CO3溶液
          C.飽和NaHCO3溶液
          (4)丁同學說:“裝置中還有一錯誤,應改正.”請你指出其中的錯誤
          裝置B中導管連接錯誤
          裝置B中導管連接錯誤

          (5)戊同學說:“除按丙、丁的修正外,還應將裝置A的雙孔橡皮塞改成三孔橡皮塞,在裝置A的前面增加一個盛N2的氣囊,將A中殘留的CO2全部趕入裝置B中.”你認為
          不需要
          不需要
          (填“需要”或“不需要“).
          【結(jié)論與應用】
          (6)如果測得工業(yè)燒堿中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為80%,則用該燒堿配制NaOH的質(zhì)量分數(shù)為8%的消毒液1 000g,需這種燒堿
          100
          100
          g.

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