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        1. (10分)二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì),某市規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略,海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。以下是某研究性學(xué)習(xí)小組在探究海水綜合利用中遇到的問題,請你參與探究:
          問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子?
          甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想:
          甲:直接往海水中加入石灰乳。
          乙:高溫加熱蒸發(fā)海水后,加入石灰乳。
          丙:向曬鹽后的鹵水中,加入石灰乳。
          通過分析比較,你認(rèn)為___________的設(shè)想最為經(jīng)濟(jì)合理(選填“甲”、“乙”或“丙”)。
          問題二、粗鹽提純過程中如何除去可溶性雜質(zhì)?
          【查閱資料】
          粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
          【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
          提純時(shí),先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液,目的是_____①________;再加過量的____②______,除盡雜質(zhì)陽離子;濾去沉淀,向?yàn)V液中加入__③_____,將溶液的pH調(diào)為7,即得到精鹽水。
          問題三、海水“制堿” 的產(chǎn)物成分是什么?
          同學(xué)們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品,為確定其成分,進(jìn)行
          了如下探究:
          【提出猜想】
          甲的猜想:樣品中只含有碳酸鈉;
          乙的猜想:樣品中只含有氫氧化鈉;
          丙的猜想:樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉。
          他們做出上述三種猜想的科學(xué)依據(jù)是________________________________。 
          【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】

          步驟
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          1
          取少量樣品于試管中,加水完全
          溶解,再加入________________
          _____________________
          乙的猜想
          不成立
          2
          取步驟1反應(yīng)后的溶液于試管中
          ___________________________
          無明顯現(xiàn)象
          只有甲的
          猜想成立
          【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
          海水“制堿”的最終固體產(chǎn)物是碳酸鈉。
          【數(shù)據(jù)分析】
          在取回的樣品中加入200g7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),請計(jì)算同學(xué)們帶回了多少克固體樣品?(要求有解題過程)

          問題一、丙;問題二、①除盡硫酸鈉或除盡硫酸根離子 ;②碳酸鈉; ③稀鹽酸
          化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變(或質(zhì)量守恒定律)
          【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】

          步驟
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          1
          取少量樣品于試管中,加水完全溶解,再加入過量的氯化鈣溶液
          生成白色沉淀
          乙的猜想
          不成立
          2
          取步驟1反應(yīng)后的溶液于試管中滴加無色酚酞試液
          無明顯現(xiàn)象
          只有甲的
          猜想成立
          (其它合理答案也可)
          【數(shù)據(jù)分析】21.2g (解題過程略)

          解析試題分析:問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子,根據(jù)節(jié)約、節(jié)能、可行性等綜合考慮丙的方案可行;問題二、粗鹽提純過程中如何除去可溶性雜質(zhì),依據(jù)題中提供的資料及物質(zhì)的性質(zhì)可知先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液,目的是除盡硫酸鈉或除盡硫酸根離子,再加過量的碳酸鈉除去除盡雜質(zhì)陽離子;濾去沉淀,向?yàn)V液中加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和剩余的氫氧根離子,問題三、海水“制堿” 的產(chǎn)物成分是什么:【提出猜想】做出上述三種猜想的科學(xué)依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變即質(zhì)量守恒定律【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】由步驟1的結(jié)論可知溶液中只含有氫氧化鈉是不成立的,故應(yīng)該驗(yàn)證碳酸根離子,應(yīng)加入式碳酸根產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)氯化鈣和氯化鋇等;步驟2把碳酸根反應(yīng)完全后加入酚酞試液不變色說明濾液中不含有氫氧化鈉,故只含有碳酸鈉的猜想甲正確;【數(shù)據(jù)分析】
          設(shè):帶回的固體樣品的質(zhì)量為X
          Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
          73
          X  200g×7.3%
          106:73=X:200g×7.3%
          X=21.2g
          答:帶回的固體樣品的質(zhì)量為21.2g
          考點(diǎn):海水資源的利用、物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式的計(jì)算

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          硫酸銅常用作農(nóng)業(yè)殺蟲劑,如圖是利用含鐵廢銅料生產(chǎn)硫酸銅的工藝,回答下列問題.

          (1)試劑X的化學(xué)式是         。
          (2)途徑Ⅰ中,Cu+2H2SO4。猓 CuSO4+SO2↑+2H2O從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析,利用途徑     。
          (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制取硫酸銅更合理;
          (3)通常情況下不反應(yīng)的兩種物質(zhì),在改變溫度和          后,也可能發(fā)生反應(yīng),如果用足量的銅與20.0溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),實(shí)際生成二氧化硫的質(zhì)量是      (選填字母)。
          A.小于6.4g   B.等于6.4g   C.大于6.4g

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

          (10分).某同學(xué)把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分別加入鐵粉中(如圖實(shí)驗(yàn)一),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,把①、②試管內(nèi)的物質(zhì)集中倒進(jìn)一個(gè)燒杯中(如圖實(shí)驗(yàn)二)。請你回答下列有關(guān)問題:

          (1)實(shí)驗(yàn)一:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是         ,從該實(shí)驗(yàn)可以得出三種金屬的活動順序從強(qiáng)到弱順序是         。
          (2)為探究實(shí)驗(yàn)二燒杯中物質(zhì)的成分,該同學(xué)又進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)過程:

          A.④的化學(xué)方程式是                。
          B.若現(xiàn)象a產(chǎn)生氣泡,則固體A是        ,溶液A的溶質(zhì)是         ;若現(xiàn)象a無氣泡,則固體A是        ,溶液A的溶質(zhì)一定含有       ,可能含有           。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

          (14分)某;瘜W(xué)興趣小組欲對食鹽的用途進(jìn)行探究,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究。
          一、用途之一:作調(diào)味品。
          食鹽的主要成份是NaCl, 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等,可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽.粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等).
          [提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)除去,從而獲得較純的食鹽晶體?
          [資料準(zhǔn)備]

          20℃時(shí),一些物質(zhì)的溶解度
           
           
           
          OH-
           
          CO32-
           
          Na+
           

           

           
          Ca2+
           

           

           
          Mg2+
           

           

           

          [實(shí)驗(yàn)方案]某同學(xué)為了提純粗鹽,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
          [交流與表達(dá)]
          (1)實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是   ,該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和    。
          (2)實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是              (用化學(xué)方程式回答);判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是                 
          (3)有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善,做出這種評價(jià)的依據(jù)是                。
          二、用途之二:制備氯氣。
          工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制備氯氣,可以得到多種化工產(chǎn)品,除氯氣(Cl2)外,還生成密度最小的氣體,向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液,溶液變紅,請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
          三、用途之三:工業(yè)制堿。
          某廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
          【相關(guān)資料】
          ⑴ NH4ClNH3↑+HCl↑
          ⑵已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
          物質(zhì)
           
          NaCl
           
          NaHCO3
           
          NH4Cl
           
          NH3
           
          CO2
           
          溶解度
           
          36.0g
           
          9.6g
           
          37.2g
           
          710
           
          0.9
           
          【生產(chǎn)原理】是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:         ;分離出NaHCO3,加熱制得純堿。
          【生產(chǎn)流程】如下

          【問題討論】:
          (1)反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為:                     。
          (2)檢驗(yàn)氣體C的方法                   。
          (3)在反應(yīng)②中,先通   氣體,目的是                   。
          【組成確定】
          (1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
          (2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     (寫化學(xué)式)。
          【含量測定】
          稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g,請通過計(jì)算判斷此純堿樣品的純度為     。(保留一位小數(shù))
          【總結(jié)反思】
          某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減小,其理由是     。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

          (7分)課外小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色液體(下圖),想通過探究確定其成分,以便重新利用。

          【初步分析】操作不規(guī)范可能造成標(biāo)簽破損,能造成標(biāo)簽破損的不當(dāng)操作有         (寫一點(diǎn))。根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是       (填字母代號)。
          A.酸               B.堿             C.鹽
          【查閱資料】初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。有關(guān)四種物質(zhì)的信息如下:

          物質(zhì)
          NaCl
          NaOH
          Na2CO3
          NaHCO3
          20oC溶解度/g
          36
          109
          21.5
          9.6
          水溶液的pH
          7
          14
          11
          9
          【實(shí)驗(yàn)探究】為確定該溶液的成分,小芳設(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)過程:
                
          (1)實(shí)驗(yàn)①觀察到紫色石蕊試液變藍(lán),由此得出結(jié)論是         
          (2)實(shí)驗(yàn)②觀察到有氣泡產(chǎn)生,還有可能觀察到的現(xiàn)象是         。
          【得出結(jié)論】通過以上活動,小剛認(rèn)為不能確定瓶中試劑的成分,小芳認(rèn)為可以,小芳的理由是         。
          【拓展應(yīng)用】通過以上探究活動,小組同學(xué)聯(lián)想到二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖丙所示實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象是         。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

          一次趣味化學(xué)活動中,王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液,如下圖所示。要求同學(xué)們進(jìn)行探究:確認(rèn)這瓶溶液到底是什么溶液?

          【提出猜想】王老師提示:這瓶無色溶液只能是下了四種溶液中的一種:①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液
          【查閱資料】(1)常溫下,相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下:

          物質(zhì)
          MgSO4
          Na2SO4
          (NH4)2SO4
          H2SO4
          溶解度
          35.1g
          19.5g
          75.4g
          與水任意比互溶
           
          (2)(NH4)2SO4的水溶液顯酸性
          【實(shí)驗(yàn)探究】(1)通過查閱資料,小明同學(xué)認(rèn)為猜想      (填序號)不成立,原因是                              。
          (2)為確定其它幾種猜想是否正確,小明同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究:
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          ①取該溶液少許于試管中,向其中滴加幾滴     溶液
          溶液中有白色沉淀生成
          猜想①成立
          ②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙水,并跟比色卡對照
           
          溶液pH小于7
           
          猜想③成立
           
          小雅同學(xué)認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)操作②的結(jié)論不正確,她的理由是                  ;
          (3)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          取該溶液少許于試管中,
                              
           
                                 
          猜想④成立,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                
           

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

          (7分)某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究學(xué)習(xí),請你一起來解決下列問題:
          (1)小紅同學(xué)從某農(nóng)田里取回一份土壤樣品,經(jīng)檢測呈酸性。從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮,要改良此土壤的酸性,應(yīng)向農(nóng)田里施加           (填化學(xué)式)。
          (2)小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了氫氧化鈉的四條化學(xué)性質(zhì)(即氫氧化鈉與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。

          I.為了驗(yàn)證反應(yīng)①,小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中,酚酞由無色變成      色。
          II.依據(jù)反應(yīng)④說明氫氧化鈉必須密封保存,否則在空氣中要變質(zhì),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:
                                                      
          III.為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生,你選擇的物質(zhì)是     [a.Na2SO4 b.HCl c.FeCl3 d.Ba(NO3)2];其化學(xué)反應(yīng)方程式為:                                 。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

          某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。
          Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:                         
          Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
          【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
          【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:        。
          【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
          【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
          實(shí)驗(yàn)步驟:取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:                        
          結(jié)論:猜想一不正確
          實(shí)驗(yàn)步驟:實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:                         
          結(jié)論:猜想二不正確,猜想三正確
          【反思與拓展】
          (1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮        。
          (2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識,驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)?        (填序號)
          a.pH試紙     b.銅     c.紫色石蕊溶液       d.硝酸銀溶液
          (3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是        (寫一條)。要處理燒杯內(nèi)溶液,使其溶質(zhì)只含有CaCl2,應(yīng)向燒杯中加入過量的        。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液,所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答:

          (1)OA段無沉淀產(chǎn)生,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
          (2)加入鎂粉的質(zhì)量為            g;
          (3)求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g?(寫出計(jì)算過程,保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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