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          向某一飽和的CuSO4溶液中加入無水CuSO4粉末ag，若溫度保持不變，其結(jié)果

          1. A.
            無水CuSO4不再溶解，固體質(zhì)量仍為ag
          2. B.
            白色粉末變成藍(lán)色晶體，其質(zhì)量大于ag
          3. C.
            白色粉末變成藍(lán)色晶體，其質(zhì)量小于ag
          4. D.
            白色粉末變成藍(lán)色晶體，其質(zhì)量仍為ag
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：根據(jù)無水硫酸銅的特性是極易吸水，故放入后會吸收溶液中的水分而使原來飽和的溶液析出溶質(zhì)，此溶質(zhì)也會帶出結(jié)晶水，最終的結(jié)果是溶液依舊飽和進(jìn)行解答．
          解答：A、在硫酸銅的飽和溶液中．不再溶解硫酸銅，但是無水硫酸銅粉末會與水結(jié)合生成五水硫酸銅，導(dǎo)致粉末質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；
          B、無水硫酸銅粉末會與水結(jié)合生成藍(lán)色的五水硫酸銅，導(dǎo)致粉末質(zhì)量增加，所以白色粉末變成藍(lán)色晶體，其質(zhì)量大于ag，故B正確；
          C、無水硫酸銅粉末會與水結(jié)合生成藍(lán)色的五水硫酸銅，導(dǎo)致粉末質(zhì)量增加，所以白色粉末變成藍(lán)色晶體，其質(zhì)量大于ag，故C錯(cuò)誤；
          D、無水硫酸銅粉末會與水結(jié)合生成藍(lán)色的五水硫酸銅，導(dǎo)致粉末質(zhì)量增加，所以白色粉末變成藍(lán)色晶體，其質(zhì)量大于ag，故D錯(cuò)誤．
          故選：B．
          點(diǎn)評：此題是溶液的溶解與結(jié)晶問題的考查，解題的關(guān)鍵是掌握無水硫酸銅的吸水特性，并結(jié)合有關(guān)溶解與結(jié)晶的過程進(jìn)行分析，解此題能對培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力有一定幫助．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線如圖1：

          相關(guān)信息如下：
          ①溶液B為[Cu（NH3）4]SO4、（NH4）2SO4混合溶液；
          ②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶；
          ③[Cu（NH3）4]SO4在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖2；
          ④[Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱易失水分解，[Cu（NH3）4]SO4溶液受熱易轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2或堿式硫酸銅[Cu2（OH）2SO4]沉淀；
          請根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）請寫①的化學(xué)反應(yīng)方程式
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          ．
          （2）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：
          a．加熱蒸發(fā)    b．冷卻結(jié)晶    c．過濾    d．洗滌     e．干燥
          該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有
          Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4
          Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4
          雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是
          加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解
          加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解
          ．
          （3）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：
          a．向溶液B加入適量
          乙醇
          乙醇
          ，b．
          抽濾（或吸濾、減壓過濾）
          抽濾（或吸濾、減壓過濾）
          ，c．洗滌，d．干燥．
          ①請?jiān)谏鲜隹崭駜?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱．
          ②下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液
          C
          C
          ．
          A．乙醇    B．蒸餾水   C．乙醇和水的混合液  D．飽和硫酸鈉溶液
          ③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是
          加熱易使[Cu（NH3）4]SO4?H2O分解（失去水或失去氨氣）
          加熱易使[Cu（NH3）4]SO4?H2O分解（失去水或失去氨氣）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2013屆江蘇省泰州市永安初級中學(xué)九年級下學(xué)期第二次涂卡訓(xùn)練化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：問答題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO4·XH2O)。
          查閱資料：
          Ⅰ 過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會促進(jìn)其分解。
          Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時(shí)會逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO4。
          Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O
          I、硫酸銅晶體的制備
          方案1：毛毛同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了制備硫酸銅方案：

          方案2：方舟同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

          (1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ，形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是：   。
          (2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。
          (3)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案   （填1或2）更合理。理由是：     。
          (4)方案中“一系列操作”依次為：過濾、、冷卻結(jié)晶、（填序號）。
          A.蒸發(fā)濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過濾
          (5)溶液M、N都是CuSO4的　　（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無水CuSO4，均會析出硫酸銅晶體，這是因?yàn)?u>　　。
          ⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。
          A.冷蒸餾水     B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 
          II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定
            
          學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。
          (7) 258℃時(shí)，固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為     。（請寫出計(jì)算過程，3分）
          (8)加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請寫出45℃到110℃時(shí)反應(yīng)方程式
          (9) 580℃以上時(shí)，硫酸銅粉末就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為     
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省泰州市九年級下學(xué)期第二次涂卡訓(xùn)練化學(xué)試卷（解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO4·XH2O)。
          


          查閱資料：
          


          Ⅰ 過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會促進(jìn)其分解。
          


          Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時(shí)會逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO4。
          


          Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O
          


          I、硫酸銅晶體的制備
          


          方案1：毛毛同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了制備硫酸銅方案：
          


          


          方案2：方舟同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
          


          


          (1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ，形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是：   。
          


          (2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。
          


          (3)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案   （填1或2）更合理。理由是：     。
          


          (4)方案中“一系列操作”依次為：過濾、、冷卻結(jié)晶、（填序號）。
          


          A.蒸發(fā)濃縮    
B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過濾
          


          (5)溶液M、N都是CuSO4的　　（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無水CuSO4，均會析出硫酸銅晶體，這是因?yàn)?u>　　。
          


          ⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。
          


          A.冷蒸餾水    
B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 
          


          II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定
          


            
          


          學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。
          


          (7) 258℃時(shí)，固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為     。（請寫出計(jì)算過程，3分）
          


          (8)加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請寫出45℃到110℃時(shí)反應(yīng)方程式
          


          (9) 580℃以上時(shí)，硫酸銅粉末就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為     
          


           
          

			
          

			
          
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