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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】濃度為 10%的氫氧化鈉溶液 100g，如果濃度要增加一倍，應采用（　�。�
          A. 將溶液蒸發(fā)掉一半
          B. 加入 100g10%的氫氧化鈉溶液
          C. 增加 10g 氫氧化鈉固體
          D. 溶劑蒸發(fā)掉 45g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          100g 10%的氫氧化鈉溶液中：溶質質量為10g、溶劑質量為90g。濃度要增加一倍就是20%。
          A、將溶液蒸發(fā)掉一半，就是蒸發(fā)掉50g水，溶質質量分數(shù)＝×100%＝20%，故正確；
          B、若加入100g10%的氫氧化鈉溶液，溶質質量分數(shù)不變，依然為10%，故錯誤；
          C、增加10g 氫氧化鈉固體，溶質質量分數(shù)＝×100%≈18.2%，故錯誤；
          D、溶劑蒸發(fā)掉45g，溶質質量分數(shù)＝×100%≈18.2%，故錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X溶液是由兩種均為白色固體的鹽溶于水而形成的混合溶液．按下圖進行有關實驗，并回答有關問題：
          (1)試寫出X溶液中兩種溶質的化學式：______、______；
          (2)寫出所加試劑的化學式：A______、B______；
          (3)操作過程③的化學方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產生活息息相關，請綜合利用所學化學知識完成下列問題。
          (1)請根據要求用氨氣、碳酸氫鈉、氧氣、甲烷四種物質的化學式填空：
          ①能支持燃燒的氣體是______
          ②溶于水呈堿性的氣體是______
          ③最簡單的有機物是______
          ④治療胃酸過多的物質是______
          (2)健康的身體離不開合理的飲食和健康的生活方式。
          ①低血糖患者每天都應攝入一定量含糖類的食物，下列物質中富含糖類的是______。
          A 雞蛋 B 牛肉 C 大豆油 D 面包
          ②油炸食物不宜多吃，因為長時間煎炸會產生有毒物質丙烯醛，該物質在空氣中可以完全燃燒，其燃燒的化學方程式可表示為：2X+7O26CO2+4H2O，則X的化學式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】閱讀材料回答問題．
          資料： 
          1氨氣是有刺激性氣味的無色氣體，極易溶于水，其水溶液顯堿性．
          2實驗室加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取氨氣．
          3氣體密度與其相對分子質量成正比，空氣的平均相對分子質量約為29 
           
          （1）實驗室制取氨氣，選用的發(fā)生裝置是______ 填字母序號，下同．
          （2）選用的收集裝置是______，理由是：______． 
          （3）寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題。
          （1）寫出指定儀器的名稱：②_____；
          （2）寫出用裝置D制取氧氣的文字表達式_____，實驗室常用來收集氧氣的裝置是_____；
          （3）實驗室常用鋅粒和稀硫酸溶液反應生成硫酸鋅和氫氣來制取氫氣，已知氫氣難溶于水，密度小于空氣密度。其中裝置A、B、C都可以用來實驗室制取氫氣，比較這三個裝置的不同，指出B裝置的一個突出優(yōu)點_____，如果用H圖所示裝置收集氫氣，氣體應從_____（填“a”或“b”）端管口通入。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C 三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖 1 所示，請回答：
          ①_____℃時，A、B 兩種物質溶解度相等；
          ②t3℃時恰好溶解掉等質量的 A、B、C 三種物質，所消耗的水最多的是_____；
          ③若將 t3℃三種物質的飽和溶液分別降溫 t1℃時，則對三種溶液的說法正確 的是_____；
          A 溶劑質量：C＞B＞A B 都是飽和溶液
          C 溶質質量分數(shù)：B＞A＞C D 析出溶質的質量：B＞A＞C
          ④圖 2 所示，向盛有生石灰的試管中加入適量水，反應的化學方程式 是_____。實驗時，燒杯中有固體析出，判斷該飽和溶 液中析出的晶體是_____（填 A 或 B 或 C）。
          ⑤常溫時，某物質在不同質量的水中溶解達到飽和狀態(tài)，溶質的質量與水的質量關系如圖所示。
          a．常溫時，該物質的溶解度是_____
          b．A 點時，該溶液的溶質質量分數(shù)為_____
          c．圖中 A、B、C、D 四個點表示的溶液中溶質質量分數(shù)從大到小的關系是_____
          ⑥向不同溫度的 100g 水中分別放入等質量的某物質，保持溫度不變，溶解情況如圖4所示。相關分析正確的是_____。
          a．溶液溫度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
          b．溶液質量：Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
          c．溶液Ⅰ一定是不飽和溶液
          d．使Ⅳ中的固體全部溶解，溶質質量分數(shù)可能不變
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是實驗室常用的兩個氣體制備、收集、凈化的多功能裝置。
          （1）若用于實驗室制氫氣，則試劑Y常用________，用圖示放置的乙裝置收集氫氣，A應與________ (填“B”或“C”)相連。
          （2）若甲裝置用于實驗室制取氧氣，寫出反應的化學方程式_______；
          （3）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，寫出實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式_______；用甲、乙兩裝置可組成發(fā)生、凈化、收集CO2氣體的系列裝置。若乙中放入飽和NaHCO3溶液，則該溶液的作用是除去___________；若乙中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是____________________。
          （4）若X是水，Y是CaC2固體，則從A中放出乙炔（化學式：C2H2）氣體，同時還生成一種氫氧化物。乙炔微溶于水，密度與空氣接近。若用乙裝置收集乙炔，則乙中還應該裝入________；生成乙炔的化學方程式是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置有誤或不能完成對應實驗的是(　　)
          A. 用于過濾粗鹽水中的泥沙雜質
          B. 用于食鹽水的蒸發(fā)結晶
          C. 用于實驗室即關即停制取H2
          D. 用于除去H2中的HCl雜質
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組的同學用氯化鈣粉末、碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品適合在實驗室制取CO2。
          請你參與下列的探究并回答問題。
          （資料卡片）硫酸鈣微溶于水，易在碳酸鈣表面形成一層隔膜。
          （提出問題）上述的酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO2？
          （方案設計）小紅認為可選用稀硫酸、氯化鈣反應制得CO2，小江認為不可能，小江的理由是_________。
          大家經過討論后，設計了如下三個實驗進行對比分析。
          （實驗與結論）（1）請你填寫實驗報告中①、②處的內容。
          實驗
          實驗現(xiàn)象
          實驗分析、結論
          A
          劇烈反應，急速放出大量氣泡
          反應速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳
          B
          產生氣泡，速率迅速減慢，隨后反應幾乎停止
          無法持續(xù)產生CO2，不能用于實驗室制取CO2
          C
           現(xiàn)象：_________
           反應速率適中，氣體便于收集
          （2）根據探究結論，適合在實驗室制取二氧化碳的是_______ (從A、B、C中選一種)。
          （3）實驗室不能用實驗B制取二氧化碳的原因是______。
          （拓展與遷移）（1）由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便于收集等。請你再寫出一種需要考慮的因素：_____ ,C+O2CO2 是我們最熟悉的反應，生成物也只有CO2，為什么在實驗室我們不利用碳的燃燒來制取CO2，其主要原因是_________。（答出1條）
          （2）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據。
          實驗序號
          H2O2溶
          液濃度%
          H2O2溶液體積/mL
          溫度℃
          MnO2的用量/g
          收集氧氣的體積/mL
          反應所需
          的時間/s
          ①
          5
          1
          20
          0.1
          4
          16.75
          ②
          15
          1
          20
          0.1
          4
          6.04
          ③
          30
          5
          35
          2
          49.21
          ④
          30
          5
          55
          2
          10.76
          通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_____有關；
          從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：_________。
          （3）某課外活動小組為測定當?shù)厥沂泻妓徕}的質量分數(shù)，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：
          實驗
          1
          2
          3
          4
          加入樣品的質量/g
          5
          10
          15
          20
          生成CO2的質量/g
          1.54
          3.08
          4.4
          m
          ①哪幾項反應中鹽酸有剩余_____________；
          ②上表中m的數(shù)值是__________________；
          ③試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)_________。(要有完整的計算過程)
          

			
          

			
          
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