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        1. (1)(1)(1)甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的殘?bào)w在隔絕空氣的情況下就會(huì)產(chǎn)生甲烷;而乙醇主要靠人類利用高粱、玉米和薯類發(fā)酵等方法制造。據(jù)報(bào)道,科學(xué)家已經(jīng)找到利用甲烷與其他物質(zhì)反應(yīng)制造乙醇的新途徑。
          ①甲烷和乙醇都屬于______(填“混合物”或“化合物”);
          ②乙醇的化學(xué)式為______;
          ③甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為______。

          (2) “從生活走進(jìn)化學(xué),從化學(xué)走向社會(huì)”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          ①社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)給敬老院送去鮮花,花香滿屋。請(qǐng)用分子的觀點(diǎn)解釋聞到香味的原因                                                   。

          ②在普通汽油中加入適量的燃料乙醇可制得乙醇汽油,用乙醇汽油作為汽車燃料越來(lái)越受到重視。請(qǐng)你答出使用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)(答出一條即可)                     。

          (3)當(dāng)今社會(huì),隨著汽車用量的急劇增加,能源和環(huán)保問(wèn)題日趨嚴(yán)峻,研究以太陽(yáng)能、氫能等新型能源為動(dòng)力的汽車迫在眉睫。氫燃料汽車使用過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ;從環(huán)保的角度認(rèn)為,使用氫燃料汽車最突出的優(yōu)點(diǎn)是                          。

          (1)①化合物②C2H5OH(或C2H6O)③CH4+2O2CO2+ 2H2O 

          (2)①分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 ②節(jié)省石油資源(或減少大氣污染、乙醇屬于可再生資源、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等)

          (3)2 H2+O22H2O      燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          28、甲、乙兩位同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后,做了如下實(shí)驗(yàn):
           
           寫出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式.
          Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O

          乙實(shí)驗(yàn)中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式.
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

          實(shí)驗(yàn)結(jié)束,甲、乙兩位同學(xué)依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中,然后進(jìn)行了討論.
          【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象,于是對(duì)氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)表示懷疑.但乙同學(xué)認(rèn)為,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向氫氧化鈣溶液中滴幾滴酚酞溶液,再滴加適量的稀鹽酸,當(dāng)觀察到
          酚酞溶液由紅色變無(wú)色
          時(shí),就可以說(shuō)明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng).
          【觀察與討論2】當(dāng)乙同學(xué)沿廢液缸內(nèi)壁緩慢傾倒液體時(shí),觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生,然后又出現(xiàn)了白色沉淀.經(jīng)過(guò)討論確定,甲、乙同學(xué)試管中廢液含有的溶質(zhì)分別是
          CaCl2、HCl
          NaCl、Na2CO3
          (均寫化學(xué)式),才會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象.
          為科學(xué)處理實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的廢液,甲、乙同學(xué)決定對(duì)廢液缸中最終形成的廢液里的溶質(zhì)的成分進(jìn)行進(jìn)一步探究.
          【提出問(wèn)題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)?
          【猜想與假設(shè)】
          甲同學(xué)猜想:廢液中含有NaCl、CaCl2兩種物質(zhì).
          乙同學(xué)猜想:廢液中含有NaCl、Na2CO3兩種物質(zhì).
          【活動(dòng)與探究】
          甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想,分別同時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
          甲同學(xué)實(shí)驗(yàn):取少量廢液于試管中,向其中滴加碳酸鈉溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象.
          得出結(jié)論:甲猜想不成立,則乙猜想成立.
          乙同學(xué)實(shí)驗(yàn):取少量廢液于試管中,向其中滴加氯化鈣溶液,出現(xiàn)白色沉淀.
          得出結(jié)論:乙猜想成立,則甲猜想不成立.
          【反思與評(píng)價(jià)】請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論給予評(píng)價(jià):
          甲同學(xué)結(jié)論不正確,甲實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明廢液中無(wú)氯化鈣,若廢液中只含有氯化鈉也無(wú)明顯現(xiàn)象,則乙同學(xué)猜想不一定成立,所以甲同學(xué)結(jié)論不正確

          【表達(dá)與交流】甲、乙同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分.你認(rèn)為處理該廢液的方法是:
          向最終廢液中加入氯化鈣溶液(或加入酸性溶液)至中性后再倒掉廢液

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2008?宜賓)請(qǐng)你根據(jù)如圖甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線回答下列問(wèn)題:
          (1)甲的溶解度比乙大,此結(jié)論是否正確
          不正確
          不正確

          (2)圖中A點(diǎn)表示的意義是
          t1℃時(shí),甲和乙的溶解度相等
          t1℃時(shí),甲和乙的溶解度相等

          (3)在t2℃時(shí)將甲、乙兩種物質(zhì)各60g分別放入100g水中,充分溶解,關(guān)于所得溶液的說(shuō)法中正確的是
          A
          A

          A.甲、乙兩種物質(zhì)的溶液都是飽和溶液
          B.甲物質(zhì)的溶液是飽和溶液,乙物質(zhì)的溶液是不飽和溶液
          C.甲物質(zhì)的溶液是不飽和溶液,乙物質(zhì)的溶液是飽和溶液
          D.甲、乙兩種物質(zhì)的溶液都是不飽和溶液.

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí),在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字:已知在不同的溫度下,CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和CO2.他們不禁產(chǎn)生了疑問(wèn):課本上冊(cè)124頁(yè)的實(shí)驗(yàn)中,CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎?于是他們進(jìn)行了以下探究.
          [查閱資料]
          資料一:Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO(黑色)不能;
          資料二:Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià),其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示;
          [提出猜想]黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種.
          [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
          實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
          取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 無(wú)氣泡、溶液顏色變成黃綠色
          取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 無(wú)任何現(xiàn)象
          [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
          (1)甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有
          FeO
          FeO
          ,乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有
          Fe
          Fe
          ;
          (2)生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4;
          (3)寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          ;
          [拓展探究]同學(xué)們對(duì)Fe3O4產(chǎn)生了興趣,從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖.
          [生產(chǎn)流程]

          [查閱資料]
          資料一:硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示:
          溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
          溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
          資料二:Fe(OH)2受氧氣氧化反應(yīng)原理為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
          資料三:獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為:Fe(OH)2+2Fe(OH)3
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2O
          [問(wèn)題討論]
          (1)溶解時(shí),用50℃至80℃的熱水目的是
          在50℃~80℃時(shí),硫酸亞鐵的溶解度較大,有利于溶解的更多,提高產(chǎn)率
          在50℃~80℃時(shí),硫酸亞鐵的溶解度較大,有利于溶解的更多,提高產(chǎn)率

          (2)寫出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4
          2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4

          (3)上述過(guò)程中,要控制“通一定量空氣”的目的是
          控制Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的量
          控制Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的量

          (4)要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高,則上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳質(zhì)量比為
          90:214
          90:214

          (5)副產(chǎn)品P是硫酸鈉,由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
          c
          c
          a
          a
          →d.
          a.過(guò)濾   b.加熱濃縮     c.冷卻結(jié)晶    d.晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
          [組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì),同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究.
          [查閱資料]
          資料一:難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變);
          資料二:Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;
          [提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種.
          [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

          [實(shí)驗(yàn)分析]因探究思路不同,興趣小組分成甲、乙兩小組.
          甲組:
          (1)該組同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì).
          B中的最佳試劑是
          (填序號(hào))
          ①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
          (2)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,CO氣體除作為反應(yīng)物外,能起到的作用是:
          ①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),排盡裝置中的空氣,防止
          防止爆炸
          防止爆炸
          ;
          ②停止加熱后,繼續(xù)通CO氣體,防止
          防止生成物被氧化
          防止生成物被氧化
          ,以及B中的溶液倒吸入A中;
          在本實(shí)驗(yàn)中,CO氣體還能起到的作用是③
          讓二氧化碳全部進(jìn)入B瓶中
          讓二氧化碳全部進(jìn)入B瓶中

          (3)尾氣如何處理?
          點(diǎn)燃
          點(diǎn)燃

          乙組:
          利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(如圖)

          (1)寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          Fe3O4+CO
           高溫 
          .
           
          3FeO+CO2
          Fe3O4+CO
           高溫 
          .
           
          3FeO+CO2

          (2)通過(guò)分析計(jì)算確定:該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
          Fe2O3
          Fe2O3
          .(不需要寫過(guò)程)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2012?義烏市)科學(xué)研究小組的同學(xué)在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料(主要是生鐵、鍍鋅鐵皮)時(shí),溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味,這種反,F(xiàn)象引起了同學(xué)們的思考.從組成物質(zhì)的元素角度分析,他們猜測(cè)氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種.為了確定該氣體的成分,他們進(jìn)行了如下探究.
          查閱資料:
          I.SO2、CO2都能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,CaSO3難溶于水;
          II.SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)并使它褪色,上述其它氣體不能.
          實(shí)驗(yàn)探究:
          (1)甲同學(xué)為了驗(yàn)證處理廢金屬材料產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2,把它直接通入澄清石灰水,并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的做法不合理.請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因
          SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O
          SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O

          (2)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了一套合理的實(shí)驗(yàn)裝置,如圖所示(鐵架臺(tái)已略去).請(qǐng)你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實(shí)驗(yàn)(藥品可重復(fù)選用):澄清石灰水,氫氧化鈉溶液,酸性高錳酸鉀溶液,濃硫酸,無(wú)水硫酸銅,堿石灰 (假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的)

          ①寫出E裝置中試劑的名稱或化學(xué)式
          無(wú)水硫酸銅
          無(wú)水硫酸銅

          ②若觀察到
          B
          B
          (填裝置序號(hào))中澄清石灰水變渾濁,證明原氣體中有CO2;
          ③若觀察到
          D裝置中黑色粉末變成紅色,E中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán),F(xiàn)中的石灰水不變渾濁
          D裝置中黑色粉末變成紅色,E中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán),F(xiàn)中的石灰水不變渾濁
          現(xiàn)象,證明原氣體中有H2無(wú)CO.

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          同學(xué)們對(duì)課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑.在老師的幫助下,用金屬鈉來(lái)探究下列問(wèn)題:
          [提出問(wèn)題]1.金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅?2.金屬鈉能否在其他氣體(如:CO2)中燃燒?
          [查閱資料]金屬Na性質(zhì)活潑,常溫下,它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉,氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉.金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣.
          [實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)一:①在實(shí)驗(yàn)室中,金屬鈉保存在煤油中;②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中,觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,但沒(méi)有紅色的物質(zhì)析出;
          ③按照步驟②將金屬鈉投入水中,待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅.
          實(shí)驗(yàn)二:將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中,觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶?jī)?nèi)附著黑色顆粒,并粘附著白色物質(zhì).
          [問(wèn)題討論](1)金屬鈉保存在煤油中的原因
          鈉易與氧氣反應(yīng)變質(zhì)
          鈉易與氧氣反應(yīng)變質(zhì)

          (2)根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應(yīng)方程式:
          2Na+2H2O═2NaOH+H2
          2Na+2H2O═2NaOH+H2
          ;鈉投入硫酸銅溶液中總的反應(yīng)方程式:
          2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4
          2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4
          .氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水,若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變,寫出此過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          4CuO
            △  
          .
           
          2Cu2O+O2
          4CuO
            △  
          .
           
          2Cu2O+O2

          (3)實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是
          C
          C
          ,而白色物質(zhì)可能是什么呢?
          ①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想:甲認(rèn)為白色物質(zhì)是Na2O,乙認(rèn)為是Na2CO3,丙認(rèn)為是Na2O和Na2CO3的混合物,丁認(rèn)為是NaOH.
          我認(rèn)為認(rèn)為丁的猜想是錯(cuò)誤的,理由是
          反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素
          反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素

          ②對(duì)白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究,方案設(shè)計(jì)如下:
          方案1:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞試液,觀察到溶液變成紅色,結(jié)論:白色物質(zhì)中一定有Na2O.
          方案2:取該樣品少量于試管里,滴加足量稀鹽酸,溶液中有氣泡冒出,結(jié)論:白色物質(zhì)中一定有
          碳酸鈉
          碳酸鈉

          方案3:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入過(guò)量的
          B
          B
          溶液(供選試劑:A.石灰水B.氯化鈣溶液 C.硫酸銅溶液),出現(xiàn)白色沉淀,然后過(guò)濾,再向溶液里滴加無(wú)色酚酞試液,無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn).則
          (在甲、乙、丙中選)的猜想成立.
          ③評(píng)價(jià)與反思:大家認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確,其理由是
          碳酸鈉溶液也是堿性的
          碳酸鈉溶液也是堿性的
          ;
          實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉著火時(shí),你的滅火方法是
          用黃沙掩埋
          用黃沙掩埋

          [拓展應(yīng)用]小明同學(xué)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸 (圖1)的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù),他與小組的其他同學(xué)用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置(圖2).實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g  40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加人該鹽酸,測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖(圖3).

          ①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          HCl+NaOH=NaCl+H2O
          HCl+NaOH=NaCl+H2O
          _.
          ②請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果,可計(jì)算出該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          29.2%
          29.2%

          ③請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因:
          濃鹽酸具有揮發(fā)性,長(zhǎng)期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
          濃鹽酸具有揮發(fā)性,長(zhǎng)期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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