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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知在標準狀況下，氮氣的密度為1.25g/L，空氣的密度為1.293g/L，下列關于空氣的說法錯誤的是

          1. A.
            空氣的主要成分是氮氣和氧氣
          2. B.
            空氣中含量最多的氮氣在空氣中的質量分數是75.4%
          3. C.
            稀有氣體能發(fā)出有色光，所以在電光源方面有重要的用途
          4. D.
            露天焚燒垃圾、工廠排放的煙塵、汽車排放的尾氣都會造成空氣污染
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          分析：空氣的成分及各成分的體積分數分別是：“氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%”；稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，但是稀有氣體本身不發(fā)光．
          解答：A、空氣中氮氣78%、氧氣21%，空氣的主要成分是氮氣和氧氣的說法正確，故A不可選；
          B、由題意氮氣的密度為1.25g/L，空氣的密度為1.293g/L，氮氣的體積分數是78%可算出其質量分數為：（1×78%×1.25g/L）÷（1×1.293g/L）×100%=75.4%，說法正確，故B不可選；
          C、稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，但是稀有氣體本身不發(fā)光，選項說法錯誤，故C可選；
          D、露天焚燒垃圾、工廠排放的煙塵、汽車排放的尾氣都會造成空氣污染，說法正確，故D不可選；
          故選C．
          點評：本題主要考查空氣的成分及其各成分的體積分數，以及與質量分數之間的換算，同時考查了環(huán)境污染的內容，是對基礎知識的考查．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在加熱條件下用鎂消耗從空氣中得到的氮氣（生成物中鎂元素為+2價，氮元素為-3價），最終得到一種少量的密度較大的氣體--氬．
          （1）鎂和氮氣反應的化學方程式是
           
          ．
          （2）上述反應中各反應物與生成物之間的質量比是
           
          ．
          （3）已知參加反應的鎂的質量為3.6g，消耗的氮氣體積是
           
          L．（在標準狀況下，氮氣的密度為1.25g?L-1）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲、乙兩個研究性學習小組分別制備氨氣，并利用氨氣的性質（氨氣與灼熱的氧化銅反應，生成銅、水和氮氣）來驗證分子中氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

          實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．
          下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置，D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶．

          甲小組測得：反應前氧化銅的質量為m1g、氧化銅反應后轉化成的銅的質量為m2g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L（已知標準狀況下，22.4L氮氣的質量是28g）．
          乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置后D的質量m4g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V2L．
          請回答下列問題：
          （1）寫出儀器a的名稱：
          分液漏斗
          分液漏斗

          （2）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是
          連接導管，將導管插入水中，用手緊握試管，導管口有氣泡產生；松開手后，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱
          連接導管，將導管插入水中，用手緊握試管，導管口有氣泡產生；松開手后，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱
          ．
          （3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．
          

          


          

實驗裝置
實驗藥品
制備原理
          

          
甲小組
A
氫氧化鈣、硫酸銨
反應的化學方程式為
          ①
          （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
          （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
          

          
乙小組
②
          B
          B
          		
濃氨水、氫氧化鈉

          （4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為
          5V1：7（m1-m2）
          5V1：7（m1-m2）
          ．
          （5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比小于理論值，其原因是
          洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
          洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
          ． 為此，乙小組在原有實驗流程的基礎上，在
          洗氣瓶D前
          洗氣瓶D前
          的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，也得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是
          堿石灰（或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等）
          堿石灰（或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在加熱條件下用鎂消耗從空氣中得到的氮氣（生成物中鎂元素為+2價，氮元素為-3價），最終得到一種少量的密度較大的氣體--氬．
          （1）鎂和氮氣反應的化學方程式是______．
          （2）上述反應中各反應物與生成物之間的質量比是______．
          （3）已知參加反應的鎂的質量為3.6g，消耗的氮氣體積是______L．（在標準狀況下，氮氣的密度為1.25g?L-1）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          空氣的主要成分是氮氣，其次是氧氣。已知氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發(fā)生反應；在標準狀況下，液態(tài)氮的沸點是—195.8℃，遠低于常溫。最近，有的科學家根據蒸汽機的原理，發(fā)明了一種液態(tài)氮蒸汽機，它是利用液態(tài)氮吸收環(huán)境中的熱量而汽化來驅動機車。從能源和環(huán)保的角度看，你認為這種蒸汽機的有什么優(yōu)點？（各答一條）
              
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2013年第二十三屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（天津賽區(qū)）初賽試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙兩個研究性學習小組分別制備氨氣，并利用氨氣的性質（氨氣與灼熱的氧化銅反應，生成銅、水和氮氣）來驗證分子中氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

          實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．
          下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置，D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶．

          甲小組測得：反應前氧化銅的質量為m1g、氧化銅反應后轉化成的銅的質量為m2g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L（已知標準狀況下，22.4L氮氣的質量是28g）．
          乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置后D的質量m4g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V2L．
          請回答下列問題：
          （1）寫出儀器a的名稱：    
          （2）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是    ．
          （3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．
          實驗裝置實驗藥品制備原理
          甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為
          ①    
          乙小組②    濃氨水、氫氧化鈉
          （4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為    ．
          （5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比小于理論值，其原因是    ． 為此，乙小組在原有實驗流程的基礎上，在    的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，也得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是    ．
          

			
          

			
          
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