Question

A～I為初中化學(xué)中常見物質(zhì)。已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍色沉淀，G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液，甲為鋅粉和鐵粉的混合物�！啊�”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物末標(biāo)出），它們之間的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是            。
（2）寫出B與I反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         。
（3）將溶液G與甲充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣E和濾液F，向濾渣E中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液F中一定含有的陽離子是              。

Answer 1

（1）CaO   （2）Ca(OH)₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaOH  （3）Zn²⁺、Fe²⁺

解析試題分析：根據(jù)題意分析，C為大理石的主要成分，所以C為碳酸鈣；再根據(jù)圖示，B能與I反應(yīng)，生成C碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)相互交換成分的特征可知，B、I分別是碳酸鈉和氫氧化鈣；又A為金屬氧化物，且A能與水反應(yīng)生成B，可知B是堿溶液，即為氫氧化鈣，所以A是氧化鈣，I是碳酸鈉；再根據(jù)圖示，氫氧化鈉能與G溶液反應(yīng)，生成D藍色沉淀，同樣結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)相互交換成分的特征可知，D為氫氧化銅沉淀。
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為氧化鈣，故化學(xué)式為CaO。
（2）B與I的反應(yīng)即為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)，能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaOH。
（3）根據(jù)上面的分析，由于G和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，可知G為銅鹽；又因為甲為鋅粉和鐵粉的混合物，故其加入銅鹽中后會發(fā)生三個反應(yīng)，即鋅與銅鹽反應(yīng)生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅，鋅與反應(yīng)生成的亞鐵鹽反應(yīng)生成鐵和鋅鹽；由于向濾渣E中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明沒有氫前金屬的剩余，所以溶液中一定含有Zn²⁺、Fe²⁺；由于無法確定銅是否被完全置換出來，故無法確定溶液中是否含有銅離子。
考點：物質(zhì)的鑒別、推斷，金屬活動性順序及其應(yīng)用，書寫化學(xué)方程式
點評：在解此類題時，先要找準(zhǔn)“題眼”，即有特征的物質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象等，然后再根據(jù)題中的條件進行推導(dǎo)即可；此外，熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)的特征，以及常見酸堿鹽的特性，是解答本題的關(guān)鍵。