Question

（2013?南長區(qū)二模）
某化學興趣小組按照圖1所示裝置進行木炭還原氧化銅的實驗，很快發(fā)現(xiàn)試管①、試管②中分別出現(xiàn)

黑色的粉末變成紅色的粉末

澄清的石灰水變渾濁

的現(xiàn)象．從而得到的結論是

2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

（用化學
方程式表示）．在對該實驗進行總結時，大家對木炭還原氧化銅的最終產(chǎn)物產(chǎn)生的興趣：碳還原氧化銅得到氧會不會生成CO？而CuO失去氧會不會生成Cu₂O（氧化亞銅）？并為此進行了以下探究過程．
【查閱資料】
①紅色固體不僅只有Cu，還有Cu₂O
②Cu₂O+H₂SO₄（稀）=Cu+CuSO₄+H₂O （CuSO₄溶于水溶液呈藍色）
③微量的CO氣體能使?jié)駶櫟狞S色氯化鈀試紙變藍色．
【猜想】
（a）紅色固體只有Cu，氣體只有CO₂．
（b）紅色固體是

Cu₂O

，氣體是

CO

．
（c）紅色固體是Cu和Cu₂O的混合物，氣體是CO₂和CO的混合物
【探究步驟】
Ⅰ．興趣小組首先對C和CuO反應的氣體產(chǎn)物進行了探究．如圖2所示是他們進行實驗的部分流程（裝置氣密性良好，濃硫酸起干燥作用）通過以上實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁和

濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色

的現(xiàn)象，說明氣體產(chǎn)物是CO₂和CO的混合物．
Ⅱ．首先對C和CuO反應的固體產(chǎn)物進行了探究．以下是他們進行實驗后的實驗報告，請你仔細閱讀后完成相關的報告內(nèi)容

實 驗 操 作	實 驗 現(xiàn) 象	實 驗 結 論
取7.2g紅色固體，置于燒杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置．	若無現(xiàn)象．	證明紅色固體是 銅 ．
	若有 溶液由無色變成藍色 ， 且有不溶物 現(xiàn)象．	證明紅色固體肯定含有 氧化亞銅 ，可能含有 銅 ．
取上述反應液過濾、洗滌、干燥和稱量，得固體6.8g．		確認紅色固體是 銅和氧化亞銅 ．（寫出詳盡的計算過程）

Answer 1

分析：氧化銅能和木炭反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．
【猜想】
紅色固體只有Cu，氣體只有CO₂；紅色固體是Cu₂O，氣體是CO；紅色固體是Cu和Cu₂O的混合物，氣體是CO₂和CO的混合物．
【探究步驟】
Ⅰ．澄清的石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物中有二氧化碳，濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色，說明產(chǎn)物中有一氧化碳；
Ⅱ．向紅色固體中加入足量稀硫酸時，若無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中只有銅；若溶液由無色變成藍色，且有不溶物時，說明紅色固體中肯定含有氧化亞銅，是否含有銅無法確定；
根據(jù)得到的固體質量，通過計算可以確定紅色固體的組成．

解答：解：加熱時，氧化銅和木炭反應生成紅色的銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式分別為：
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故填：黑色的粉末變成紅色的粉末；澄清的石灰水變渾濁；2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【猜想】
紅色固體可能是氧化亞銅，氣體可能是一氧化碳．
故填：Cu₂O；CO．
【探究步驟】
Ⅰ．如果氣體產(chǎn)物是二氧化碳和一氧化碳，可以觀察到澄清的石灰水變渾濁，濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色．
故填：濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色．
Ⅱ．向紅色固體中加入足量稀硫酸時，若無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中只有銅．
故填：銅．
如果溶液由無色變成藍色，且有不溶物時，說明紅色固體中肯定含有氧化亞銅，可能含有銅．
故填：氧化亞銅；銅．
解：假設固體生成物只有氧化亞銅，設生成銅的質量為X，
  Cu₂O+H₂SO₄（�。�=Cu+CuSO₄+H₂O 
  144             64
  7.2g            X

144

64

=

7.2g

X

，
X=3.2g，
與得到的固體質量不符；
假設固體生成物只有銅，因為銅不能和稀硫酸反應，得到的固體應該是7.2g，與得到的固體質量不符；
綜上所述，兩種假設都不正確，固體中含有氧化亞銅和銅．
故填：銅和氧化亞銅．

點評：本題采用了假設法，如果假設與結果相符，說明假設正確，如果假設與結果不符，說明假設不正確．