Question

在t℃時149克10%的氯化鉀溶液跟108.8毫升（密度為1.25克/毫升）硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）有多少克硝酸銀參加反應(yīng)？
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）若將上述反應(yīng)后的溶液過濾，把濾液加熱，使其蒸發(fā)掉173.6克水，再冷卻至t℃時，有0.2克無色晶體析出，求該溶液的溶質(zhì)在t℃時的溶解度．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題意：二者恰好完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)已知氯化鉀的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量，并根據(jù)方程式求出硝酸鉀的質(zhì)量，以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（注意反應(yīng)后溶液=反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量）；并根據(jù)溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量分析解答．
解答：解：硝酸銀和氯化鉀恰好完全反應(yīng)，可以根據(jù)氯化鉀的質(zhì)量計算，氯化鉀的質(zhì)量為：149g×10%=14.9g
設(shè)參加反應(yīng)的AgNO₃的質(zhì)量為x，生成AgCl沉淀的質(zhì)量為y
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
74.5   170    143.5   
14.9g   x       y      
 =        
   x=34g    
 =
    y=28.7g  
（2）反應(yīng)后生成KNO₃的質(zhì)量為：14.9g+34g-28.7g=20.2g．
反應(yīng)后硝酸鉀溶液的質(zhì)量是：149克+108.8毫升×1.25克/毫升-28.7克=256.3克．
所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.9%；
（3）反應(yīng)后的溶液過濾，把濾液加熱，蒸發(fā)掉173.6克水，再冷卻至t℃時，有0.2克無色晶體析出，說明此時是硝酸鉀的飽和溶液；
此時濾液中硝酸鉀的質(zhì)量是20.2g-0.2g=20g，硝酸鉀飽和溶液中水的質(zhì)量是256.3g-173.6g-20.2g=62.5g；
設(shè)t℃時硝酸鉀的溶解度是m
則有=
解得m=32g．
答：（1）有34克硝酸銀參加反應(yīng)；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.9%；
（3）硝酸鉀在t℃時的溶解度是32克；
故答案為：
（1）34g；
（2）7.9%；
（3）32g．
點評：解題的關(guān)鍵就是求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量并明確溶解度的概念，能很好的考查學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用情況．