Question

24、小才等同學(xué)在探究完氫氧化鈉和鹽酸之間能發(fā)生反應(yīng)后，想通過實(shí)驗(yàn)證明CuSO₄ 和鹽酸以及CuSO₄ 和NaOH之間能否發(fā)生反應(yīng)，他將CuSO₄ 溶液與鹽酸混合后，無明顯現(xiàn)象，此時(shí)其他同學(xué)通過查閱資料得知易揮發(fā)性酸不能制難揮發(fā)性酸，所以CuSO₄ 和鹽酸不反生反應(yīng)．但小才還想繼續(xù)使用上述混合后的溶液來探究NaOH和CuSO₄ 是否發(fā)生反應(yīng)．
【猜想與假設(shè)】硫酸銅能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．
設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)過程與相應(yīng)的現(xiàn)象如圖所示：

【討論與交流】
（1）實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉和硫酸銅之間能發(fā)生反應(yīng)的理由是

生成了沉淀

；發(fā)生反應(yīng)的方程式為

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

（2）氫氧化鈉滴加到

1.5

 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)；
（3）假設(shè)已知?dú)溲趸�鈉溶液與CuSO₄ 容液之間能夠發(fā)生反應(yīng)．結(jié)合上圖（2）能否證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，理由

能，因?yàn)樵�溶液中有硫酸銅，滴加氫氧化鈉溶液開始無沉淀而后出現(xiàn)沉淀說明開始時(shí)氫氧化鈉物剩余，即被鹽酸反應(yīng)掉了．

（不考慮Cu（OH）₂ 與鹽酸反應(yīng)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸之間生成了新物質(zhì)進(jìn)行分析，
根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)的原理進(jìn)行分析，
（2）根據(jù)圖象中的沉淀量的變化進(jìn)行分析，
（3）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）硫酸銅和氫氧化鈉都是可溶性的，兩者接觸后生成了新的一種沉淀，所以發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故答案為：生成了沉淀，
硫酸銅和氫氧化鈉交換成分反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故答案為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）從圖象中可以看出，在氫氧化鈉滴加到1.5ml時(shí)，氫氧化銅沉淀的量不再變化，故答案為：1.5ml
（3）開始加入的氫氧化鈉沒有出現(xiàn)沉淀，一定質(zhì)量后出現(xiàn)了沉淀，說明開始加入的氫氧化鈉和其他物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，故答案為：能，因?yàn)樵�溶液中有硫酸銅，滴加氫氧化鈉溶液開始無沉淀而后出現(xiàn)沉淀說明開始時(shí)氫氧化鈉物剩余，即被鹽酸反應(yīng)掉了．
故答案為：（1）成了沉淀，
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）1.5ml
（3）能，因?yàn)樵�溶液中有硫酸銅，滴加氫氧化鈉溶液開始無沉淀而后出現(xiàn)沉淀說明開始時(shí)氫氧化鈉物剩余，即被鹽酸反應(yīng)掉了．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先要分析圖象中的各段質(zhì)量代表的含義，然后結(jié)合題中的反應(yīng)進(jìn)行分析解答．