Question

【題目】一瓶久置的氫氧化鈉固體已經發(fā)生了變質．某研究性學習小組為了探究變質程度，作出如下猜想：可能部分變質，固體是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部變質，固體是Na2CO3．

（1）首先對固體的成分進行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，產生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO4 溶液，產生藍色絮狀沉淀．根據實驗現象，可確定該固體是 ；

（2）稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量，得到數據如下表：

樣品質量	反應前總質量	反應后總質量
10.6克	148.5克	146.3克

計算生成二氧化碳的質量及該樣品中Na2CO3的質量分數．

（3）有圖可以判斷，在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應的物質是 ．

Answer 1

【答案】（1）NaOH和 Na2CO3的混合物

（2）二氧化碳質量2.2克，碳酸鈉質量分數50%；

（3）氫氧化鈉．

【解析】（1）根據題意知，該固體溶液中含有CO32﹣和OH﹣，所以這瓶久置的氫氧化鈉固體是NaOH和Na2CO3的混合物；

（2）根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量為生成的二氧化碳的質量，其質量為：148.5g﹣146.3g=2.2g；

設樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g

=

解得：x=5.3g

該樣品中Na2CO3的質量分數為×100%=50%；

答：該樣品中Na2CO3的質量分數為50%；

（3）根據加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系圖可知，在一開始加入稀鹽酸時并沒有氣體產生，說明此時所加稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應．