Question

（2007?鎮(zhèn)江）由Mg（OH）₂和MgO組成的混合物，測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（ ）

• A．12g
• B．24g
• C．36g
• D．48g

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)Mg（OH）₂和MgO組成的混合物與適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶質(zhì)只有硫酸鎂，再根據(jù)鎂元素的質(zhì)量守恒來(lái)解答．
解答：解：因Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，
混合物恰好完全反應(yīng)，則混合物中鎂元素的質(zhì)量等于MgSO₄中鎂元素的質(zhì)量，
設(shè)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)MgSO₄的質(zhì)量為x，則
   Mg～MgSO₄
   24     120
10g×48%  x

解得x=24g
故選B．
點(diǎn)評(píng)：學(xué)生應(yīng)根據(jù)混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算鎂元素的質(zhì)量，利用化學(xué)反應(yīng)可以得出鎂元素的質(zhì)量的關(guān)系是解答關(guān)鍵，注意元素守恒思想的應(yīng)用．