Question

（2013?塘沽區(qū)二模）某鐵礦石的主要成分是鐵的氧化物（假設其他成分均不含鐵元素和氧元素）．經(jīng)測定，該鐵的氧化物中氧元素的含量為30%，鐵礦石中氧元素的含量為24%．
（1）這種鐵的氧化物的化學式是

Fe₂O₃

．
（2）若用一氧化碳還原該鐵礦石冶煉生鐵，1t該礦石能生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？（要求：寫出計算過程，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

Answer 1

分析：（1）由鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)可求該物質(zhì)的化學式；
（2）根據(jù)工業(yè)冶鐵的反應原理：一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳的化學方程式，由反應中鐵與氧化鐵的質(zhì)量關系，利用參加反應氧化鐵的質(zhì)量，從而求得含鐵96%的生鐵質(zhì)量．

解答：解：（1）設該鐵的氧化物的化學式為Fe_xO_y，則有

16y

56x+16y

×100%=30%，計算可得

x

y

=

2

3

，則該氧化物的化學式為Fe₂O₃；
（2）設1t該礦石能生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是z
1t該礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量=1t×

24%

30%

=0.8 t
設：生鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160             112
0.8t           x×96%

160

0.8t

=

112

x×96%

x≈0.58t
故答案為：（1）Fe₂O₃；（2）答：1t該礦石能生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是0.58t

點評：利用化學方程式進行計算時，所使用物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，因此解答此題時需要明確生鐵與鐵、赤鐵礦與氧化鐵的關系．