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          【題目】請根據(jù)如圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
          （1）P點的含義是_____。
          （2）t2℃時，30g物質a加入到50g水中不斷攪拌，得到物質a的_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液；此時溶液中溶質的質量分數(shù)是_____（精確到0.1%）。
          （3）將t2℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是_____。
          （4）物質a中含有少量的物質b，可采取_____的方法提純a物質。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】t1℃時，物質a與物質c的溶解度相等 飽和 33.3% c 降溫結晶 
          【解析】
          （1）通過分析溶解度曲線可知，P點的含義是：t1℃時，物質a與物質c的溶解度相等；
          （2）t2℃時，a物質的溶解度是50g，所以30g物質a加入到50g水中不斷攪拌，得到物質a的飽和溶液，50g水最多能溶解25g物質a，溶液中溶質的質量分數(shù)
          （3）將t2℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，降低溫度a、b物質的溶解度減小，c物質的溶解度增大，t1℃時a、b物質的溶解度大于t2℃時c物質的溶解度，所以所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是c；
          （4）a物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以物質a中含有少量的物質b，可采取降溫結晶的方法提純a物質。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖1是初中實驗常見裝置，請回答：
          （1）寫出圖中標號為a、b的儀器名稱：a_____；b_____。
          （2）實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生裝置應選用圖中_____（填字母代號）裝置，收集氧氣可選用_____（填字母代號）裝置，該反應的化學方程式為_____。
          （3）某活動小組用加熱草酸晶體制得的CO做還原氧化銅的實驗，設計了如圖2的裝置。（化學方程式：H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O）
          回答下列問題：
          ①加熱分解草酸晶體應選用的發(fā)生裝置為_____（填上面常見裝置圖中的字母代號）；
          ②裝氧化鈉溶液的洗氣瓶能否與裝濃硫酸的洗氣瓶對調_____（填“能”或“不能”），濃硫酸的作用是_____；
          ③處理尾氣的方法可采用_____（填一種即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖中是初中化學常見的一些物質，A是石灰石的主要成分，K是最常用的溶劑，D是胃酸的主要成分，E是金屬單質，F是金屬氧化物，G溶液呈淺綠色，J溶液呈藍色，物之間的轉化關系如圖�！癌仭北硎鞠噙B的兩物質之間能發(fā)生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質，部分反應條件、反應物、生成物已略去。
          （1）請根據(jù)已知條件推斷下列物質的化學式：B是_____；K是_____；
          （2）請寫出下列反應的化學方程式：
          C→A：_____；
          D+E→G+H：_____；
          J+E→G：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向100克某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入濃度10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。請計算：
          （1）與混合液中的硫酸銅反應的氫氧化鈉是_____克。
          （2）求原混合溶液硫酸銅的溶質質量分數(shù)_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合氣體中可能含有CO、CO2、SO2三種氣體中的一種或幾種。幾位同學們對該混合氣體的成分進行了探究。
          （查閱資料）
          I．SO2能使品紅溶液褪色，易與高錳酸鉀溶液反應而被吸收，此外能與氫氧化鈉溶液反應，也能使澄清的石灰水變渾濁。
          Ⅱ．CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應。
          （實驗探究）
          該班同學們在老師指導下設計并進行了如下實驗：
           
          （現(xiàn)象與結論）
          （1）裝置C的作用是_____：要證明氣體中含有CO則在裝置G中會發(fā)生的化學反應是_____。
          （2）裝置H中發(fā)生反應的化學方程式為_____。
          （反思與評價）
          （3）若將裝置①和裝置②互換位置，將不能證明氣體中一定含有_____（填化學式）。
          （4）實驗結束后發(fā)現(xiàn)G中紅色粉末又變成黑色，原因可能為：（用化學方程式表示）_____。
          （5）該實驗還缺少的裝置是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與我們的生活密切相關,請回答以下幾個問題,可參考所給出的圖。
          （1）能制造汽車輪胎的合成材料是____。
          （2）關閉燃氣開關滅火,運用的原理是____。
          （3）不銹鋼是____（填“純凈物”或“混合物”）。
          （4）果汁、蛋白質、糖和維生素都含有____（任填一種元素）元素。
          （5）一個C60分子中含____個碳原子,C60是制作某種鋰電池的原料,電池的能量轉化形式是由____轉化為電能。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用甲和乙反應制備丙和丁，其反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
          A. 可燃冰的主要成分是甲B. 參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為5:2
          C. 丙的化學式是CH3ClD. 生成物丁能用于除鐵銹
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。
          （1）兩種物質中溶解度受溫度影響較小的是   。
          （2）使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是   。
          （3）60℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質、溶劑的質量比是 。
          （4）60℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶有少量的氯化鈉，提純硝酸鉀應采用的方法是 。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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          【題目】溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數(shù)對照表如下：(20℃)
          請你仔細分析后回答下列問題：
          (1)20 ℃時，隨著溶液中溶質的質量分數(shù)逐漸增大，氨水的密度逐漸____(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)將100mL溶質的質量分數(shù)為16%的硫酸與100mL水混勻后，所得溶液的溶質質量分數(shù)____8%(填“＞”“＜”“＝”或“無法判斷”)。
          

			
          

			
          
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